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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水電離出來的c （OH^-）是（　　）

A．1×10^-13mol/L

B．0.02mol/L

C．1×10^-7mol/L

D．1×10^-12mol/L

分析：依據(jù)溶液中存在離子積常數(shù)計(jì)算判斷．

解答：解：25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，氫離子濃度c（H⁺）=0.1mol/L，Kw=c（H⁺）酸×c（OH^-）水，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，所以c（H⁺）水=c（OH^-）水=

10-14

0.1

=10^-13mol/L；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水溶液中的離子積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，理解酸溶液中離子積表示方法是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?日照二模）CO、NO、NO₂、SO₂等都是污染大氣的有害氣體，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體直接排入空氣中會(huì)引起酸雨的有

NO、NO₂、SO₂

．
（2）NO₂可用尿素[CO（NH₂）₂]還原（尿素中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)），反應(yīng)的方程式為：4CO（NH₂）₂+6NO₂═7N₂+4CO₂+8H₂O．當(dāng)消耗掉12g尿素時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

1.2

．
（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NO_X），改流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO（g）+4NH₃（g）+O₂g?4N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-18070.0kJmol^-1
6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-1627.2kJmol^-1
6NO（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）△H₃=-2659.9kJmol^-1
則反應(yīng)N₂g+O₂g?2NO（g）的△H=

-179.8

kJ．mol^-1（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂g?CH₃OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．則該反應(yīng)是△H

＜

0（填“＞”或“＜”）．若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為

L．
（5）工業(yè)上用氨水將來SO₂轉(zhuǎn)化成都（NH₄）₂SO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄．（NH₄）₂SO₄溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；已知25℃時(shí)，0.05mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=a，則

c(N

)

c(NH3?H2O)

1.7×10^9-a

（用含a的代數(shù)式表示，已知NH₃?H₂O的電離常數(shù)Kb=1.7×10^-5mol?L^-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水電離出來的c （OH^-）是（　　）

A．1×10^-13mol/L	B．0.02mol/L
C．1×10^-7mol/L	D．1×10^-12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）某學(xué)生在25℃下用純水制備了一份氫氧化鎂飽和溶液，測(cè)得溶液的pH為10.5。

1．用上述測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鎂的溶解度（用mol/L和g/100mL兩種單位表示）

2．計(jì)算氫氧化鎂的溶度積。

3．計(jì)算25℃下在0.010mol/L NaOH中氫氧化鎂的溶解度。

4．25℃下將10g Mg(OH)₂和100mL 0.100mol/L HCl的混合物用磁子長(zhǎng)時(shí)間攪拌，計(jì)算該體系達(dá)平衡時(shí)液相的pH。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省安陽一中分校高一（下）期末化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：選擇題

25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水電離出來的c （OH^-）是（）
A．1×10^-13mol/L
B．0.02mol/L
C．1×10^-7mol/L
D．1×10^-12mol/L

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