Question

（2013?松江區二模）t℃時，水的離子積為 K_w，該溫度下將amol/L一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是（　　）

• A．混合液中，C（H⁺）=

  Kw

• B．混合液的pH=7
• C．a=b
• D．混合液中，c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：K_w=c（H⁺）?c（OH^-），該溫度下將amol/L一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溫度不確定，則中性時溶液pH不一定為7，由于酸堿的強弱未知，則不能確定a、b的關系．

解答：解：A．K_w=c（H⁺）?c（OH^-），混合后溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）=

Kw

，故A正確；
B．溫度不確定，則中性時溶液pH不一定為7，故B錯誤；
C．由于酸堿的強弱未知，則不能確定a、b的關系，故C錯誤；
D．溶液存在電荷守恒，應有：c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度大小比較問題，題目難度不大，注意題中溫度、酸堿的強弱等問題．