【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組的學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里，保存一星期后，下列有關實驗現象的描述不正確的是（ ）
A.裝置Ⅰ中左側液面一定會上升
B.裝置Ⅰ中左側液面比裝置Ⅱ中低
C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重
D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
【答案】B
【解析】
A．Ⅰ中鐵釘中含有雜質C，C、Fe和水蒸氣構成原電池，發生吸氧腐蝕，所以I中左側壓強減小，液面上升，故A正確；
B．鹽酸具有揮發性，所以II中左側空氣中含有稀鹽酸，導致II發生析氫腐蝕，發生了反應為2H++2e-=H2↑，生成了氣體，則Ⅱ中左側液面會下降，即左側液面裝置Ⅱ比裝置Ⅰ低，故B錯誤；
C．Ⅰ中鐵釘中含有雜質C，C、Fe和水蒸氣構成原電池，發生吸氧腐蝕；Ⅱ中鐵絲與銅絲相連，金屬活潑性相差較大，且用揮發性鹽酸，構成電化學腐蝕；Ⅲ中雖然鐵釘也和銅絲相連，但由于所裝試劑為不揮發性硫酸，且濃硫酸具有吸水性，鐵釘在干燥的空氣中幾乎不被腐蝕；因此Ⅱ中的鐵絲腐蝕最嚴重，故C正確；
D．Ⅲ中雖然鐵釘也和銅絲相連，但由于所裝試劑為不揮發性硫酸，且濃硫酸具有吸水性，鐵釘在干燥的空氣中幾乎不被腐蝕，故D正確；
故選B。
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【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：
(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學式)，其物質的量為____________。
(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。
(3)圖中B點溶液中的溶質有________________。
(4)AlCl3溶液的濃度為______________。
(5)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)
的名稱為______________________。
(2)A，B，C三種烴的化學式均為C6H10，它們的分子中均無支鏈或側鏈。
①若A為環狀，則其結構簡式為_________________________________。
②若B為含有雙鍵的鏈狀結構，且分子中不存在“
”基團，則其可能的結構簡式為_______(任寫一種)。
③若C為含有三鍵的鏈狀結構，則其可能的結構簡式及名稱為__________。
(3)下列是八種環狀的烴類物質：
①互為同系物的有________和________(填名稱)，互為同分異構體的有________和________，________和________(填寫名稱，可以不填滿，也可以再補充)。
②正四面體烷的二氯取代產物有________種；立方烷的二氯取代產物有________種；金剛烷一氯取代產物有________種。
③寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式(舉兩例)并用系統命名法命名：___________________________________________。
(4)今有三種化合物結構如下：
①請寫出丙中含氧官能團的名稱：__________________________________；
②請判斷上述哪些化合物互為同分異構體：_____________________________。
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【題目】草酸亞鐵，在形成晶體時會結晶一定量的水；在工農業生產中具有重要用途，如照相的顯影劑，生產磷酸鐵鋰電池的原料等。
已知：①草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。
回答下列問題：
Ⅰ.甲同學檢查藥品發現該晶體顯淺黃色，認為晶體不純，可能是因為部分的鐵被氧化。為驗證自己的猜想，進行實驗驗證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化。由此認為晶體中不存在+3價的鐵。你認為_______（填“正確”或“不正確”），理由是___________________________________。
Ⅱ.乙同學為測定草酸亞鐵晶體FeC2O4﹒xH2O中的結晶水含量，利用如下裝置：
①做實驗前首先要_____________________________；
②稱取一定質量的晶體，裝好藥品，開始實驗接下來的實驗步驟依次為____________________，重復實驗直至B中恒重。
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K d.打開K，緩緩通入空氣 e.冷卻至室溫 f.稱量
Ⅲ.丙同學用滴定的方法也可以測定草酸亞鐵晶體中結晶水的含量。取a克草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL，取出50mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液，振蕩，發現溶液顏色逐漸變為棕黃色，且有氣泡冒出，當溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至終點。幾次實驗平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
（1）寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式_____________________
（2）上述試驗中稀釋草酸亞鐵溶液時除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有__________
（3）x=_______________
（4）若實驗中滴入KMnO4溶液過多,則所得x值___________(填偏大、偏小或無影響)
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【題目】鐵紅的性質實驗。
(1)實驗裝置
已知：草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為H2C2O4·3H2O
CO2↑＋CO↑＋4H2O。
①實驗前應先______。
②進入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳，則B、D中的試劑依次是____、___(填字母編號)。
A．濃硫酸B．澄清的石灰水C．氫氧化鈉溶液
③C裝置的作用是___________。
(2)數據分析與計算：用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應分析，獲得相關數據，繪制成管內剩余固體質量反應溫度的關系如圖。
已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的條件下，都能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。
①800 ℃以上時，管內固體成分的化學式為___________。
②寫出管內固體質量由48 g變為46.4 g時反應的化學方程式__________。
(3)實驗評價：請指出問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷___________。
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【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2，測得不同溫度下 n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如表所示，下列說法正確的是
組別 | 溫度/K | 時間/min 物質的量/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | M | 0.15 |
A.由實驗數據可知溫度 T 1＜T2
B.組別①中 0 ~20 min 內，NO2 降解速率為0.0125 molL-1min-1
C.40 min 時，表格中 M 對應的數據為 0.18
D.該反應只有在高溫下才能自發進行
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【題目】從經濟效益和環境保護的觀點出發，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是
A. Cu與濃HNO3―→Cu(NO3)2
B. Cu與稀HNO3―→Cu(NO3)2
C. Cu
CuO
Cu(NO3)2
D. Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2
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【題目】原子序數為114號的穩定同位素
X預測。
(1)114X元素位于元素周期表第________周期____族，為________元素（“金屬”、“非金屬”）。
(2)其最高價氧化物及其對應水化物的分子式分別是____、____（用含X的式子表示），并估計后者為_______性（酸堿、兩性）。
(3)它與氯生成化合物的分子式________、________（用含X的式子表示）。
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【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 | 黃色逐期消失，加KSCN溶液顏色不變 | 還原性：Fe>Fe2+ |
B | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 | CO2具有氧化性 |
C | 加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍 | NH4HCO3顯堿性 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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