Question

【題目】已知：pKa=- lgKa， 25°C時，弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1 mo/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的曲線如下圖所示。

下列說法不正確的是

A.d點所得溶液中溶質的水解平衡常數Kh1=10-7.19

B.c點所得溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)

C.b點所得溶液中： c(A2-)＞c(H2A)

D.a點所得溶液中：溶質是NaHA和H2A

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，則Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19，d點為加入NaOH溶液40mL，此時溶液中恰好生成Na2A，為第二個滴定終點，此時Na2A水解使溶液顯堿性，溶液的pH為9.85，發生水解的方程式為A2+H2OHA+OH，則A2-水解平衡常數Khl=====106.81，故A錯誤；

B．b點為加入NaOH溶液20mL，此時溶液中恰好生成NaHA，d點為加入NaOH溶液40mL，此時溶液中恰好生成Na2A，則c點所得溶液是NaHA和Na2A的混合溶液，該溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)，故B正確；

C．b點加入NaOH溶液的體積為20mL，此時反應恰好產生NaHA，為第一個滴定終點，溶液中存在質子守恒：c(H2A)+c(H+)=c(A2)+c(OH)，該點溶液的pH=4.52，顯酸性，c(H+)＞c(OH)，則c(A2-)＞c(H2A)，故C正確；

D．a點時，加入氫氧化鈉的體積小于20mL，弱酸H2A過量，所得溶液中：溶質是NaHA和H2A，故D正確；

答案選A。