【題目】1 L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是 （ ）
A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
【答案】A
【解析】
A.NaAlO2和Ba(OH)2均為0.1mol，加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同時SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，當加入1L硫酸溶液時恰好和Ba(OH)2反應，生成0.1molBaSO4，再加入0.5LH2SO4溶液時，加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反應：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，和圖像相符，故A選；
B.AlCl3和MgCl2均為0.1mol，共需要和0.5mol氫氧化鈉反應生成沉淀，即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達到最多，和圖像不符，故B不選；
C.AlCl3和FeCl3均為0.1mol，共需要0.6molNaOH和它們反應生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達到最多，和圖像不符，故C不選；
D.NaAlO2和BaCl2各0.1mol，先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-恰好完全反應生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反應生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1mol，加入的SO42-為0.05mol，所以生成0.05molBaSO4沉淀，還剩0.05molBa2+。此時沉淀的物質的量為0.15mol。再加入0.5LH2SO4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀，此時溶液中的沉淀的物質的量為0.1mol，和圖像不符，故D不選。
故選A。
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（要求寫出計算過程）現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K≈19，試判斷：
（1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態？________，若未達到，哪個方向進行？__________
（2）達平衡狀態時， SO2的轉化率應為________？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）
2XY（g） ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是增大壓強的變化情況
B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況
D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，用于生產多種化工產品。該技術中的化學反應為：CH4(g)+3CO2(g) 
2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關系。[注：投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判斷T1的T2的大小關系，并說明理由：__________。
（2）CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意圖如下：
①過程Ⅰ，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學方程式是__________。
②過程Ⅱ，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是__________。
③假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是__________。（填序號）
a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發生了氧化還原反應
b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c．若過程Ⅰ投料
，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
【答案】 1:4 T2>T1 正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O ac
【解析】(1). ①.在相同條件下，投料比越小，甲烷的轉化率越大，據圖可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4時甲烷的轉化率，故答案為：1:4；
②. 因CH4(g)+3CO2(g)
2H2O(g)+4CO(g)的正反應為吸熱反應，溫度升高時，平衡正向移動，甲烷的轉化率增大，則T2>T1，故答案為：T2>T1，正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉化率增大；
(2). ①.在過程I中，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，據圖可知，其熱化學方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；
②. 由過程II的轉化關系來看，混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe，反應方程式為：4H2+Fe3O4 
3Fe+4H2O，故答案為：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；
③. a. 兩個過程都有元素化合價的改變，都發生了氧化還原反應，故a正確；b. 過程II中Fe3O4最終被還原為Fe，Fe3O4不是催化劑，故b錯誤；c. 若初始投料比
時，二者恰好按照題給方程式反應，無CO2生成，導致CaCO3無法參加反應，使催化劑中毒失效，故c正確；答案選ac。
【題型】綜合題
【結束】
17
【題目】工、農業廢水以及生活污水中濃度較高的
會造成氮污染。工業上處理水體中
的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應的離子反程式是__________。
②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
（2）將KNO3溶液的pH調至2.5。從氧化還原的角度分析調低溶液pH的原因是__________。
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應過程中，體系內相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。請根據圖中信息回答：
①t1時刻前該反應的離子方程式是__________。
②t2時刻后，該反應仍在進行，溶液中
的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。
（4）鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高
的去除效果，其原因是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應。
裝置（尾氣處理裝置略） | 現象 |
| Ⅰ中開始無明顯現象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。 |
Ⅱ中反應劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。 |
(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應的化學方程式是________。
(2)Ⅱ中反應的速率比Ⅰ中的快，原因是________。
(3)針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設：
假設1：Cu2+的濃度較大所致；
假設2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取Ⅱ中綠色溶液，分為兩等份。
①取一份于如圖所示裝置中，_______(填“操作”和“現象”)，證實Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入_____（填化學試劑），溶液變為藍色。證實假設1不成立，假設2成立。
(4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：
解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數目越少，被還原時，每個NO3-從還原劑處獲得較多電子的機會_____（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價態。
解釋2．推測下列平衡導致了產物的不同，并通過如下實驗證實了推測的合理性。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
①B中盛放的試劑是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和_________。
③該小組證實推測的合理性所依據的實驗現象是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業相關的過程中產生的氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假設不含N2O4)的處理與應用也是科學研究的熱點。
⑴工業上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理為4xNH3+6NOx
(2x+3)N2+6xH2O。某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖所示：
①裝置A中發生反應的化學方程式為________。
②裝置D中堿石灰的作用是________。
⑵工業上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx(已知：NO不能與Na2CO3溶液反應)。NO+NO2+ Na2CO3 = 2 NaNO2+ CO2；
2NO2+ Na2CO3 = NaNO2+ NaNO3+ CO2。
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是________
填選項字母
。
A.1.4 B.1.6 C.1.8
②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3－、NO2－兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖所示：
圖中線段a表示________填化學式隨x值的變化關系；若用溶質質量分數為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少________g。
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44g，則NOx中的
________。
⑶氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣的意義是________。
⑷尿素也可用于吸收處理NOx，其反應原理為NO+NO2+ H2O = 2HNO2、2HNO2+CO(NH2)2 = 3H2O + CO2↑+ 2N2↑。當混合氣體中NO、NO2按上述反應中系數比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO):V(NO2)=5:1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣):V(NO)= ________ (空氣中O2的體積含量約為20%)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物
含
、
，過濾后得到的濾液用
溶液處理，測得溶液的pH和
生成的量隨加入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.a點溶液中存在：
B.水的電離程度：a點小于c點
C.原溶液中
D.生成沉淀的離子方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電離平衡常數(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：
化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡 常數(Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變)，下列各量增大的是___。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．
D．
(2)25℃時，在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是___。
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
B．①點時pH=6，此時溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1
C．②點時，溶液中的c(F-)=c(Na+)
D．③點時V=20mL，此時溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
(3)物質的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的是___。
(4)Na2CO3溶液顯堿性是因為
水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證之___。
(5)長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO其結構式為H-O-F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移___mol電子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應：A(s)＋2B(g)
C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應
達到平衡狀態的是（ ）。
A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質量不變
C.氣體的密度不變D.B物質的量濃度不變
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