【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2
CaF2＋2K↑＋2C，下列有關說法合理的是（ ）
A．該反應的氧化劑是KF，氧化產物是K
B．該反應能說明C的還原性大于K
C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀
D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數比均為2∶1
【答案】C
【解析】
試題分析氧化還原反應注意①標清變價元素的化合價②熟記氧化還原反應的基本概念和基本規律③突破電子轉移；該反應中鉀元素的化合價由+1價降為0價，被還原，KF為氧化劑， K 為還原產物；碳元素的化合價由—1價升高到0價，被氧化，CaC2作還原劑，C是氧化產物；A、該反應的氧化劑是KF，氧化產物是C ，錯誤；B、該反應的還原劑為CaC2，還原產物為K，不能說明C的還原性大于K，錯誤；C、電解KF溶液，陽離子H+放電，陰離子OH—放電，不可能制備金屬鉀，正確；D、CaC2、CaF2均為離子化合物，CaF2中陰、陽離子個數比為2∶1，而CaC2中陰、陽離子個數比為1∶1，錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用
與濃鹽酸反應制備
。
（1）制備反應會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量
溶液反應，稱量生成的
質量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與己知量
（過量）反應，稱量剩余的質量。
丁方案：與足量
反應，測量生成的
體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行。現由是_________。
②進行乙方案實驗；準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a．量取試樣
，用
標準溶液滴定，選擇的指示劑是____，消耗
，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______
b．_________，獲得實驗結果。
③判斷兩方案的實驗結果________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
[已知：
、
]
④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。
a．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_______轉移到____中。
b．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________（排除儀器和實驗操作的影響因素），至體積不變時，量氣管的左側液面高于右側液面，此時讀數測得的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）
（2）若沒有酒精燈，也可以采用
與濃鹽酸反應制取適量氯氣的如下簡易裝置。
裝置B、C、D的作用分別是：
B___________C______________D______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.氧化性強弱：Br2 > Fe3＋
B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L－l
C.n(Cl2)＝0. 12 mol時，溶液中的離子濃度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1時，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業上通過如下生產流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3＋ | 2.1 | 3.1 |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
（1）寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
（2）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成，則化學式為__________。
（3）根據元素周期表的知識判斷，常溫下，氯化鍶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出氯化鍶的電子式：______________________。
（4）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發生反應的離子方程式___________________________。
（5）為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節pH＝a時，a應控制在_________范圍內；繼續加氨水調節pH =b發生反應的離子方程式為____________________________；檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是：___________________________________。
（6）煅燒草酸釔時發生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。
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【題目】屠呦呦率領的研究團隊最初采用水煎的方法提取青蒿素，實驗證明水煎劑對治療瘧疾無效，研究發現這是因為青蒿素分子中的某個基團對熱不穩定，該基團還能與碘化鈉作用生成碘單質。進一步研究發現，通過如下所示反應制得的雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好。
下列推測不正確的是
A. 低溫、有機溶劑冷浸可能是提取青蒿素的有效方法
B. 質譜或核磁共振氫譜都可以鑒別青蒿素和雙氫青蒿素
C. 影響青蒿素治療瘧疾的藥效的主要官能團是—O—O—
D. 雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好的原因為O—H是極性鍵而C=O是非極性鍵
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【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是
A. 制取并收集少量乙炔
B. 制取并檢驗乙烯
C. 檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液
D. 制取并提純乙酸乙酯
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【題目】對于下列實驗現象的解釋，不合理的是
實驗 | 現象 | 解釋 | |
A | | ②中產生氣體的速率比①慢 | 乙醇分子中，乙基對羥基產生影響，使O—H鍵不容易斷裂 |
B |
| ③中振蕩靜置后分層，上層為橙色；④中產生白色沉淀 | 苯酚分子中，苯環對羥基產生影響，使O—H鍵更容易被取代 |
C |
| ⑤中振蕩靜置后分層，下層為紫色溶液；⑥中振蕩后紫色溶液褪色 | 甲苯分子中，苯環對甲基產生影響，使甲基上C—H更容易被氧化 |
D |
| 水浴加熱，⑦中未見明顯變化；⑧中試管壁上附著一層光亮的銀 | 堿性條件下+1價的Ag才能氧化乙醛 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g)
2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 體系壓強不變 B. 單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC
C. A的轉化率不變 D. 容器內氣體密度不變
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【題目】工業上制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質）中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。
(1)圖示中實驗操作(1)是________；加入的試劑②是__________（填化學式）
(2)試寫出B溶液中的溶質的化學式：_____________
(3)寫出化學方程式：
①鋁土礦→A：_________________________________________________。
②E→F：_______________________________________________________。
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