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下列說法中正確的是（　）

A．水是極弱的電解質，它能微弱電離生成H⁺，所以嚴格地說純水呈微酸性

B．純水中c（OH^－）×c（H⁺）=Kw，Kw是一常數，不隨任何條件改變而改變

C．25℃時純水中c（OH^－）×c（H⁺）=10^-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH^－）×c（H⁺）≠10^-14

D．H₂O

H⁺＋OH^-是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動，K_W隨之增大

正確答案：D
A.不正確，水是極弱的電解質，它能微弱電離生成H⁺和OH^―相等，呈中性；B.不正確，純水中c（OH^－）×c（H⁺）=Kw，Kw是一常數，隨溫度改變而改變；
C.不正確，25℃時純水中c（OH^－）×c（H⁺）=10^-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH^－）×c（H⁺）=10^-14，溫度不變，Kw不變。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．含金屬元素的離子一定是陽離子

B．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

C．共價化合物中只含共價鍵

D．¹H、²H、³H互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列由極性鍵構成的非極性分子是（）

A．N₂

B．HF

C．NH₃

D．CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應熱的敘述正確的是（）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol

B．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定

C．X（g）+Y（g）

Z（g）+W（s）△H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，
上述反應的△H增大

D．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁， C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂，

則△H₁<△H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是：
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。
②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。
③離子鍵的實質是陽離子、陰離子間的相互吸引。
④根據電離方程式HCl = H⁺ + Cl^-，判斷HCl分子里存在離子鍵。
⑤某些共價化合物中含有離子鍵

A．①②⑤正確

B．都不正確

C．③④正確

D．僅⑤正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)能源危機是當前全球問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。
⑴下列做法有助于能源“開源節流”的是 ▲ （填字母）。
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如右圖所示。

（a）在通常狀況下，金剛石和石墨中____▲___（填“金剛石”或“石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱為____▲___ kJ·mol^－1。
（b）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量    ▲    kJ。
(3)已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)；ΔH＝+180.0 kJ·mol^－1。
綜合上述有關信息，請寫出CO除NO的熱化學方程式          ▲            。
美國斯坦福大學研究人員最近發明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電。
（4）研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒為材料可提高發電效率，這是利用納米材料具有
     ▲       特性，能與鈉離子充分接觸。
（5）海水中的“水”電池總反應可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，該電池負極反應式為      ▲      ；當生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉移     ▲   mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化

B．據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

C．放熱的化學反應不需要加熱就能發生

D．吸熱反應不加熱就不會發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時可

放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
(2)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①
3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②
Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH＝+640

.5 kJ/mol ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式______________________________。
(3)已知兩個熱化學方程式：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H＝ ― 393.5kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g

)=2H₂O(g) △H＝ ― 483.6kJ/mol
現有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把氯氣通入稀氨水中，NH₃分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到

聯氨（N₂H₄）。
（1）寫出上述反應的化學方程式：________ __________
（2）聯氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32．0g N₂H₄和H₂O₂反應生成氮氣和水（氣態），放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是：
____________________________________________
（3）聯氨的水溶液顯弱堿性，用離子方程式表示其顯弱堿性的原因：
_______________________________________________
（4）聯氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%—30%的KOH溶液。聯氨—空氣燃料電池放電生成N₂和H₂O，其電極反應式是：正極________________________；負極_____________________。

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