【題目】恒容密閉容器中發生反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，下列狀態中不能表明該反應達到平衡狀態的是（ ）
A.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
B.混合氣體平均相對分子質量不再改變
C.單位時間內消耗水與生成氫氣的質量比為9∶1
D.混合氣體的物質的量不再發生變化
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【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
（1）回答下列問題：在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為K=______；過量的SO2與NaOH溶液反應生成亞硫酸氫鈉，請解釋亞硫酸氫鈉溶液呈酸性的原因____。
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的分別是____、_____。
（3）加熱FeCl3·6H2O晶體，得到無水FeCl3需在干燥的HCl氣流中進行，否則得到的產物為____。
（4）自來水廠同時用氯氣和綠礬（FeSO4·7H2O）進行消毒、凈化水，其原理是（用離子方程式表示）___________，__________，和Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+。
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【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應2SO2＋O2
2SO3。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數)請回答下列問題：
(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是(填字母)__________________。
a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等
b．三氧化硫百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
(2)求該反應達到平衡時，消耗二氧化硫的物質的量占原二氧化硫的物質的量的百分比____。
(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質量是多少？______
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【題目】下列有關水溶液中的平衡相關的問題，請填空
(1)已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產生，寫出反應離子方程式________。
(2)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數。同濃度，同體積的CH3COONa與NaX溶液，離子總數目: CH3COONa溶液_______NaX溶液（填>，<，=）
(3)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
化學式 | 電離常數(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10－10 |
CH3COOH | K=1.8×10－5 |
①25℃時，濃度均為0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液顯_____性（填酸，堿，中）。溶液中HCN濃度_________CN-濃度（填＞，＜，=）。
②25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中
=____________。
(4)在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c(NH4＋)____c(Cl-)（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數______。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.環戊二烯（
）分子中所有原子共平面
B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔點較高，主要原因都與氫鍵有關
D.NO
離子中心原子上的孤電子對數是0，立體構型為平面三角形
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【題目】中國科學院深圳研究院成功研發出一種基于二硫化鉬/碳納米復合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.二硫化鉬/碳納米復合材料為該電池的負極材料
B.放電時正極的反應式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn
C.充電時陰極的電極反應式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C
D.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負極
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【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，下列說法正確的是（ ）
A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←C
B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液
C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解
D.實驗開始時應先打開Y中分液漏斗的旋轉活塞
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【題目】H2O2不穩定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。
（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現象，從而定性比較得出結論。
（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式：___________。
（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是________。
（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：________。H2O2初始物質的量濃度為_______(保留兩位小數)。
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【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。
(1)在圖構想的物質和能量循環中太陽能最終轉化為______能；
(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH3OH(甲醇)，該反應的化學方程式為：2CO2(g)＋4H2O(g) 
2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定條件下，在2 L密閉容器中進行上述反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是____________(填序號)；
A．v正(H2O)＝2v逆(CO2) B．n(CH3OH)∶n(O2)＝2∶3
C．容器內壓強保持不變 D．容器內混合氣體密度保持不變
(3)①用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應通入該燃料電池的______極(填“正”或“負”)，通入氧氣一極的電極反應式：_________。
②若用氫氧化鉀溶液作電解液制成甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為________________。
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