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下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH^－＋H₂O=AlO₂^—＋H₂↑

B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H^＋＋2NO₃^—=Cu²^＋＋2NO₂↑＋2H₂O

C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO₃^—＋OH^－=CO₃²^—＋H₂O

D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸：CO₃²^—＋CH₃COOH=CH₃COO^－＋HCO₃^—

鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式應為2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^—＋3H₂↑，故A錯誤；銅與稀硝酸反應生成NO，故B錯誤；碳酸氫鈣溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式應為Ca²^＋＋2HCO₃^—＋2OH^－=2H₂O＋CaCO₃↓＋CO₃²^—，故C錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

A．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-	B．Na⁺、HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-
C．MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺	D．NH₄⁺、CO₃^2-、Al³⁺、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業上可用軟錳礦漿（主要成分為MnO₂）吸收硫酸廠廢氣SO₂，并制備MnSO₄.H₂O晶體，其工藝流程如下：

已知：①浸出液的pH<2，且陽離子主要是Mn²^＋，以及少量Fe²^＋、Al³^＋等。
②幾種離子沉淀時數據信息如下：

請回答下列問題：
（1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
（2）加入MnO₂，氧化時溶液中反應的離子方程式為________________________ ，若流程中取消“加入MnO₂”，對上述流程的影響是________________________________________。
（3）試劑X________（填“能”或“不能”）選用氫氧化錳，試說明理由：____________
______________________________________________________________________________。
（4）濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是______________________
______________________________________________________________________________。
（5）從濾液中提取MnSO₄.H₂O晶體的操作是____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是

A．熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al₂O₃+2NaOH

2NaAlO₂+H₂O

B．刻制印刷電路時用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H₂O(g)

Mg(OH)₂+H₂↑

D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I^﹣+H₂O₂+2H⁺=I₂+O₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液X，由K^＋、NH₄⁺、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、CO₃²^—、SO₄²^—
中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

(1)白色沉淀甲是________。
(2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是
________，尚未確定是否存在的離子是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液含有①Na^＋、②Ba²^＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃²^—、⑥SO₄²^—中的
若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

步驟	操作	現象
(1)	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置	CCl₄層呈橙色
(3)	向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸	有白色沉淀產生
(4)	過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸	有白色沉淀產生

下列結論正確的是(　　)
A．肯定含有的離子是①④⑤
B．肯定沒有的離子是②⑥
C．不能確定的離子是①
D．不能確定的離子是③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：

B．加入A1能放出H₂的溶液中：

C．含有大量

的溶液中：

D．由水電離出的

mol

的溶液中：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取4份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號	實驗內容	實驗結果
A	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
B	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)
C	加足量BaCl₂溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量沉淀質量為6.27 g，第二次稱量沉淀質量為2.33 g
D	加少量KMnO₄酸性溶液	KMnO₄溶液褪色

試回答下列問題：
(1)根據實驗a判斷Cl^－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。
(2)該混合物中一定不存在的離子是_______________________________。
(3)①寫出實驗b中發生反應的離子方程式________。
②寫出實驗d中使KMnO₄酸性溶液褪色的離子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度為(可不填滿)：

陰離子符號	物質的量濃度(mol·L^－1)

(5)混合物中是否存在K^＋？________，判斷的理由是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄²ˉ四種離子，進行如下實驗：
（1）取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀；
（2）取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體(必要時可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。

下列說法不符合事實的是（）

A．根據圖所示數據計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/L

B．根據信息分析該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量濃度為1mol/L

C．另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)₂溶液，能使Al³⁺和SO₄²ˉ同時完全沉淀

D．NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄²ˉ四種離子的物質的量之比為：2：1：1：3

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