【題目】下列關于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是
A. 二者都能使溴水褪色 B. 二者互為同系物 C. 二者最簡式相同 D. 二者式量相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤煙氣脫除SO2及NOx對解決霧霾污染很重要，脫硫脫硝的方法很多，一種ClO2氣相氧化法反應機理和速率常數（K）如下:
脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1
②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1
脫硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1
④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1
兩過程中產生的Cl可與ClO2進一步反應，如:
⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5
（1）同時脫硫脫硝反應NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應熱最簡表達式△H=____________。
（2）己知反應③④的速率方程分別為v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，試判斷兩反應的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脫硫速度的關鍵步驟是____________反應（填③或④）
（3）SO2、NO單獨氧化及同時氧化對兩氣體氧化率變化如圖，同時氧化對____________氣體的氧化率影響明顯，結合①③④反應及其速率常數分析原因____________。
（4）氣相中水蒸氣含量提高，SO2單獨氧化率會迅速提升，并生成兩種常見的酸，請寫出該過程化學反應方程式__________________________________。
（5）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而達脫硫目的。
①下列適合作該法吸收劑的是____________（填序號）。
A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液
②用石灰水也可吸收SO2，生成亞硫酸鈣濁液。
計算 CaSO3(s)+H+(aq)
Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數K=____________。25℃時，H2SO3電離常數為：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列4個化學反應中，與其他3個反應類型不同的是( )
A. CH3CHO＋2Cu(OH)2 ＋NaOH 
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
B. 2CH2===CH2＋O2
2CH3CHO
C. CH3CH2COOH＋CH3CH2OH
CH3CH2COOC2H5＋H2O
D. CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，
如圖所示：
（1）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_______極(填“正”或“負”)； 銅電極上發(fā)生的電極反應為__________________。
Ⅱ、某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：
（4）反應開始至2 min，Y的平均反應速率________。
（5）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，所含分子數一定相同的是（NA表示阿伏加德羅常數）
A. 1molH2和16gO2 B. NA個N2和11gCO2
C. 18gH2O和1mol Br2 D. 22.4LH2和NA個CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中，有關試劑的保存方法錯誤的是
A. 液溴用水封保存 B. 少量金屬鈉保存在煤油中
C. 燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D. 濃硝酸保存在棕色細口瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【河北省邢臺市第二中學2017屆高三上學期第三次月考】下述實驗不能達到預期目的的是
編號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 將 | 制備 |
B | 向沸水中滴加幾滴 | 制備 |
C | 向某溶液中加入稀 | 檢驗溶液中是否含有 |
D | 相同溫度下，測定濃度分別為0.1mol·L-1的 | 比較 |
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