【題目】下列實驗中，溫度計放在反應液里的是
A.石油分餾B.用乙醇制乙烯C.用苯制取硝基苯D.制備溴苯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用密度為1.2g/mL、質量分數為36.5%的濃鹽酸來配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②托盤天平 ③50mL燒杯 ④藥匙 ⑤膠頭滴管 ⑥量筒．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時需要使用的有（填序號），還缺少的儀器是（填儀器名稱）．
（2）計算：所需濃鹽酸的物質的量濃度為 ， 量取濃鹽酸的體積為mL．量取濃鹽酸時應選用量筒的規格為
①10mL ②50mL ③100mL
（3）將所配制的稀鹽酸進行測定，發現濃度大于0.8mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）、 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（ ）
A. 降低溫度 B. 增大H2的濃度 C. 增大壓強 D. 減小壓強
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【題目】完成下列填空：
（1）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應中還原劑是 ， 氧化劑是 ．
（2）某班同學在玩密室逃脫游戲時，有一個密碼鎖，需要四個數字的密碼開鎖，一學生找到一張任務卡如圖，則該密碼為： 
（3）現有下列物質：①Cu ②HCl ③NH3 ④NaCl ⑤CaCO3 ⑥稀硫酸 ⑦NaHSO4 ， 其中屬于電解質，但熔融狀態下并不導電的是（填序號），請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
（4）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式 ， 向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現象為 ， 發生反應的離子方程式為
（5）在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．（1）若剩余氣體的體積是15L，則通入10L CO和H2的混合氣體中，V（CO）=L，V（H2）=L．若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是 ．
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【題目】在密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態的1.8倍。下列敘述正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的體積分數變大 D. X的轉化率變小
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【題目】已知稀硝酸和銅能發生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水．
（1）請寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目．
（2）一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質量分數為12%）跟一定量的銅片反應，產生了標準狀況下0.56L的一氧化氮．試計算（簡要寫出計算過程）：
①該稀硝酸的物質的量濃度（結果保留小數點后一位有效數字）；
②被還原的HNO3的物質的量．
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【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g) ＋ B(g) 
xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是
A. x＝1
B. B的轉化率為50%
C. 2min內A的反應速率為0.3mol·L－1·min－1
D. 若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態
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【題目】下圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化 都符合的示意圖的反應是 （ ）
A. 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H＜0
B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0
C. H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0
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