【題目】日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是（ ）
A.淀粉
B.葡萄糖
C.蔗糖
D.果糖
云南師大附小一線名師提優作業系列答案
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）____；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③碳酸鈉粉末；④Na2SO3溶液
寫出圖1燒瓶中發生反應的離子方程式為__________________________________________；
（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現象為____________________________________；
（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現象為__________________________________；
（4）寫出圖2中A處發生反應的離子方程式為__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。
（1）寫出Y2O2的電子式：____ _，其中含有的化學鍵是___ _。
（2）用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)。
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)。
（5）由X、Y組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_______________ ____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化石燃料的加工說法正確的是（ ）
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油
C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
D.煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方法操作，能達到要求的是( )
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.用100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸
C.用一束強光照射經過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體
D.過量的鐵絲在氯氣中點燃，可制取氯化亞鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數據如表：
下列說法中，不正確的是
A. 為防止產物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液 逐滴加入正丁醇中
B. 當溫度計1示數為90～95℃，溫度計2示數在76℃左右時，收集產物
C. 反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．
實驗 | 操作 | 現象 |
I | 常溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味 |
II | 將 I中混合物過濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
III | 加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物 | 無明顯現象 |
①已知MnO2呈弱堿性．I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是______．
②II中發生了分解反應，反應的化學方程式是______．
③III中無明顯現象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設計實驗（圖1）IV進行探究：
將實驗 III、IV作對比，得出的結論是______；將 i、ii作對比，得出的結論是______．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗 V：
ⅰ．K閉合時，指針向左偏轉
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指針偏轉幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指針向左偏轉幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是______．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化．
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象．由此得出濃硫酸______（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變為橙色，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2．
實驗 | 操作 | 現象 |
I | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍，后褪色 |
II | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍，后褪色 |
III | … | … |
通過實驗I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是______．
（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、______有關．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】構成月季和孔雀的主要元素有（ ）
A. C、H、O、N、P、Fe
B. C、H、O、S、N、P
C. H、O、K、S、P、Mg
D. N、P、K、Ca
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.（1）按要求寫出下列反應的化學方程式：
①由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體_______________________________。
②氫氟酸腐蝕玻璃____________________________________。
（2）按要求寫出下列反應的離子方程式：
①制漂白粉（有效成分為次氯酸鈣）____________________________________。
②用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中含有Fe3+____________________________________。
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性____________________________________;
Ⅱ.已知還原性是I－＞Fe2+＞Br－，1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質，分析知其中Fe2+、I－、Br－的物質的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液向其中通入氯氣，發現吸收3.36L(標況下)的氯氣后溶液中的溶質離子剛好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。請回答：
①試寫出此反應過程中第二步反應的離子方程式__________。
②求原混合溶液中各溶質的物質的量濃度______________。
③當溶液中Br－有一半被氧化時，通入的氯氣在標況下所占體積是________升，此時溶液中溶質的物質的量濃度約為（不考慮溴和碘單質的溶解）________
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