Question

在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發生反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0，n（SO2）隨時間的變化如表：

時間/min	0	1	2	3	4	5
n（SO2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

 

則下列說法正確的是（　　）

A．當v（SO2）＝v（SO3）時，說明該反應已達到平衡狀態

B．用O2表示0～4 min內該反應的平均速率為0.005 mol/（L·min）

C．若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數K值會增大

D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大

 

Answer 1

D

【解析】對v（SO2）、v（SO3）未指明反應速率的方向，A項錯誤；0～4 min內O2的平均速率為：v（O2）＝v（SO2）/2＝（0.20－0.08） mol/（2 L×4 min）×1/2＝0.0075 mol/（L·min），B項錯誤；該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數減小，C項錯誤；增大氧氣的濃度，平衡向右移動，可提高SO2的轉化率，但是O2轉化率降低，D項正確。