【題目】有共價鍵的鹽是
A.NaClOB.Mg3N2C.CaCl2D.NaOH
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【題目】20種氨基酸的平均相對分子質量為128，假若有一個多肽化合物，由10個氨基酸構成一個肽鏈，那么該多肽的相對分子質量和至少含有的氨基數目分別是 ( )
A. 1 280,11 B. 1 262,1 C. 1 118,1 D. 1 100,9
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【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。
I.工業級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中，加略過量CrO3使Ba2+沉淀，靜置后加入肼(N2H4)將過量CrO3還原，調節pH至7~8，過濾。
④將濾液用硝酸調節pH至2~3，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是______________。
（2）步驟③中肼將CrO3還原為Cr3+，同時產生一種無色無味的氣體，該反應的離子方程式為_____________。
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧，現欲除去100L鍋爐水中的溶解氧(含氧氣8.8mg/L)，需要肼的質量為__________。
Ⅱ.Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。
（4）取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到7.28gSrO固體和6.92g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數__________(寫出計算過程，計算結果精確到0.01%)。
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【題目】砷化鎵是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。
（1）砷化鎵的晶胞結構如右圖所示,則砷化鎵的化學式為________。
（2）基態As原子的核外電子排布式為____________。
（3）第一電離能:Ga______As(選填“>”或“<")。
（4）AsCl3分子的立體構型為_______，其中As原子軌道的雜化類型為____。
（5）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_______。
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【題目】某研究小組從甲苯出發，按下列路線合成染料中間體X 和醫藥中間體Y。
已知:①化合物A.E.F 互為同分異構體。
②
；
（1）X 中的官能團名稱為________ 和________。
（2）A→B 的反應類型為________ 。
（3）B+C→D 的化學方程式是________ 。
（4）G 的結構簡式為________ 。
（5）寫出同時滿足下列條件的E 的所有同分異構體的結構簡式：________ 。
①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基和羥基；
②1H- NMR 譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。
（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請寫出該合成路線的流程圖( 無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:
___________________________。
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【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ， 18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量。其他相關數據如下表：
O=O | H-H | H-O(g) | |
1mol化學鍵斷裂需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
則表中x為
A. 188 B. 463 C. 557 D. 920
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【題目】下列關于硝酸性質的說法不正確的是( )
A. 硝酸能與水易任意比互溶
B. 質量分數足夠大時可形成發煙硝酸
C. 不易揮發，有刺激性氣味
D. 濃硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黃色
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【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl﹣、SO42﹣、NH4+、CO32﹣、K+、Na+ ． 為確認溶液組成進行如下實驗： ①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）．
（1）溶液一定存在的離子有 ， 可能存在的離子有；
（2）原溶液中c（CO32﹣）為 ， c（NH4+）c（SO42﹣） （填“＞、＜或=”）；
（3）如果上述6種離子都存在，則c（Cl﹣）c（SO42﹣） （填“＞、＜或=”）．
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