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下列離子方程式中正確的是

A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H⁺ = Fe²⁺+H₂O

B．過量CO₂通入NaOH溶液中：OH^¯+CO₂ = HCO₃^¯

C．金屬鈉溶于水中：Na+H₂O = Na⁺+OH^¯+H₂↑

D．過量氨水加入AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^¯= Al(OH)₃↓

試題分析：稀硝酸不僅有強酸性，而且具有強氧化性，它能將亞鐵離子氧化為鐵離子，亞鐵離子能將稀硝酸還原為一氧化氮氣體，因此氧化亞鐵溶于稀硝酸的原理為： 3FeO+10H⁺+NO₃^¯=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，故A錯誤；過量二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，故B正確；鈉元素化合價升高總數、氫元素化合價降低總數分別是1、2，違反電子守恒原理，鈉溶于水的原理為2Na+2H₂O = 2Na⁺+2OH^¯+H₂↑，故C錯誤；一水合氨是弱堿，不能完全電離，不能用氫氧根離子表示，則過量氨水加入氯化鋁溶液的原理為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．室溫時某溶液的pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B．已知室溫時，0.1mol·L^-1某一元酸HA的電離平衡常數為1×10^-7，則該酸的電離度約為0.01%

C．0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：
2c(H⁺) + c(CH₃COOH) =" 2" c(OH^-) + c(CH₃COO^-)

D．在溫度不變的條件下向CaSO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄溶液，CaSO₄將會析出，但K_sp不會發生改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。工業上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等雜質）制備ZnSO₄?7H₂O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7。
（1）浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有　　（任答一條），
ZnO和硫酸反應的化學方程式為　　。
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺；②　　。
（3）氧化過程中H₂O₂發生反應的離子方程式為　　。
（4）加入適量Ca(OH)₂調節溶液pH，促進Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反應的平衡常數表達式
K＝　　，Ca(OH)₂不能過量的原因是　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液中，可能大量共存的離子組有

A．加入Al粉后反應產生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃²^－、HCO₃^－

B．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中： Na⁺、 CO₃^2-、 K⁺、 AlO₂^-

C．水電離產生的c(OH^－)＝1×11^－11mol/L的溶液中：Al³⁺、SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－

D．含有大量I^—的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^－、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH₄⁺、Na⁺、Br^¯、SO₄^2¯	B．Fe²⁺、H⁺、ClO^¯、Cl^¯
C．K⁺、Ca²⁺、OH^¯、NO₃^¯	D．Mg²⁺、H⁺、SiO₃^2¯、SO₄^2¯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，實驗室有0.01mol?L^－1醋酸，下列敘述正確的是

A．c (CH₃COO^－) + c (OH^－)=" 0.01" mol?L^－1

B．與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性

C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH₃COO^－)減小

D．與等體積0.01 mol?L^－1NaNO₃溶液混合后有：c (NO₃^－) =" c" (CH₃COO^－)+c (CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L^－1NaOH都是20.0mL

B．0.1mol·L^－1Na₂CO₃中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na⁺)和c(CO₃²^－)都增大

C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，K_sp(AgCl)增大

D．相同濃度的CH₃COOH和 CH₃COONa溶液等體積混合后，則：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定能在下列溶液中共存的離子組是（）

A．加入鋁粉有氣體放出的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

B．加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺

C．pH=0.3的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

D．存在較多H⁺、SO₄^2-、NO₃^-的溶液中：Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-、K⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有常溫下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；
④0.01mol/L NaOH溶液。下列說法正確的是

A．將四份溶液稀釋相同倍數后,溶液的pH:③<④,②<①

B．若將②、③等體積混合，則混合液的PH為7

C．四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：③＞①=②=④

D．若在10mL①中加入④至PH剛好等于7,則C(Na⁺)= C(CHCOO^-)，混合溶液總體積＜ 20mL（假設混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和）

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