Question

【題目】如圖，請回答下列問題：

（1）若在原電池中，a電極有氣泡產(chǎn)生，b電極逐漸變細(xì)，則該原電池的正極是___（填寫字母“a”或“b”），外電路中電流流動(dòng)的方向是___，b電極發(fā)生的反應(yīng)類型是____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

（2）當(dāng)電極a為Zn、電極b為Ag、電解質(zhì)溶液為CuSO4時(shí)，寫出該原電池總的離子反應(yīng)方程式：____，正極的電極反應(yīng)式為____。當(dāng)a極溶解的質(zhì)量為6.5g時(shí)，有_____mol電子通過導(dǎo)線。

Answer 1

【答案】a 由b到a 氧化反應(yīng) Zn+Cu2+=Zn2++Cu Cu2++2e-=Cu 0.2

【解析】

（1）在原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)為質(zhì)量減輕，溶液中的陽離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，一般表現(xiàn)為有氣泡產(chǎn)生或質(zhì)量增加，該原電池中a電極有氣泡產(chǎn)生，b電極逐漸變細(xì)，說明a為正極，b為負(fù)極，外電路中電流的方向?yàn)檎龢O到負(fù)極，所以外電路中電流流動(dòng)的方向是由b到a，故答案為：a，由b到a，氧化反應(yīng)。

（2）當(dāng)電極a為Zn、電極b為Ag、電解質(zhì)溶液為CuSO4時(shí)，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+，正極上銅離子得電子生成單質(zhì)銅，電極方程式為：Cu2++2e-=Cu，則該原電池總的離子反應(yīng)方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，根據(jù)電極方程式可知，當(dāng)電極Zn溶解的質(zhì)量為6.5g即=0.1mol時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Cu2++2e-=Cu，0.2。