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短周期元素X原子核外的電子處于n個電子層上，最外層電子數為（2n+1），核內質子數為（2n²－1）。有關X的說法中不正確的是

A．X元素氣態氫化物的水溶液不可能呈酸性

B．X能形成化學式為NaXO₃的含氧酸鈉鹽

C．X原子的最外層電子數和核電荷數不可能為偶數

D．X元素常見單質的化學式為X₂

試題分析：短周期元素X有n個電子層，所以若n分別等于2或3，則滿足條件的元素為N、Cl元素，所以X元素的氫化物可能是NH3和HCl，所以A錯誤；X能形成化學式為NaXO₃的含氧酸鈉鹽分別為NaNO₃、NaClO₃，B正確；最外層電子數和核電荷數不可能是偶數，C正確；兩種元素的常見單質均是雙原子單質，D正確；故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題。

(1)若X單質為空氣中的主要成分之一，則W的原子結構示意圖為________。
(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數相等，這兩種離子的離子符號是________、________。
(3)若Na與Y和Z的單質分別反應可以生成摩爾質量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為________，所含化學鍵的類型為________。
(4)Y元素在元素周期表中處于第________縱行(寫出所有可能縱行數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法中正確的是 (　　)。

	X		Y
			W

A.X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物所對應的水化物均不可能呈現出酸性
B．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱
C．X、W、Q的氫化物均可在Y的單質中燃燒
D．Q的非金屬性弱于W的非金屬性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三周期主族元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數小于次外層和最內層電子數之差，但等于最內層電子數的正整數倍。下列說法正確的是( )

A．常溫下，能穩定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應

B．在常溫下，R的氣態氫化物都能在空氣中穩定存在

C．在固態時，R的單質都不與NaOH溶液反應

D．R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是(雙選) (　　)。

A．X和R在同一周期

B．原子半徑：W>R>X

C．氣態氫化物的穩定性：Y>X

D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為23。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數是電子層數的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。
（1）M的離子結構示意圖____________，X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________
用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程______________________
（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________（用元素符號表示），Z的氫化物穩定性_____N的氫化物穩定性（填“>” “<”或 “=”）
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_________（填化學式），此化合物可將堿性工業廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為：___________________________________________________________。
（4）由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有下列轉化關系：

已知A溶液顯堿性，可促進水的電離，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________________，寫出A與D反應的離子方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是

A．元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物

B．四種元素簡單離子的半徑：X < Y < Z < W

C．Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體

D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

門捷列夫制作元素周期表時，許多元素尚未發現，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對“類鋁”的性質進行了預測， “類鋁”與后來發現的鎵的性質一致，從而驗證了元素周期表的正確性。下列有關鎵的性質的描述中錯誤的是

A．鎵的金屬性比鋁弱	B．鎵的常見化合價為＋3
C．鎵的原子半徑比鋁大	D．鎵的原子結構示意圖為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等。
純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO₂）中提取的。高溫下制取純硅有如下反應（方法1）：
①SiO₂(s)+2C(s)

Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl₂(g)

SiCl₄(g)
③SiCl₄(g)+2H₂(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空：
（1）硅原子核外有        種不同能級的電子，最外層的p電子有      種自旋方向。
（2）硅與碳同主族，單質的還原性：碳      硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）。反應①之所以能進行的原因是                                               。
（3）反應②生成的化合物的電子式為             ；該分子為         分子（填寫“極性”或“非極性”）。
（4）某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl₂的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl₂的濃度為b mol/L。則：a     b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）在t秒內，反應②中v(SiCl₄)=                    （用含a、b的代數式表示）。
（6）工業上還可以通過如下反應制取純硅（方法2）：
④Si(粗) ＋3HCl(g)

SiHCl₃(l)＋H₂(g) + Q（Q＞0）
⑤SiHCl₃(g)＋H₂(g)

Si(純)＋3HCl(g)
提高反應⑤中Si(純)的產率，可采取的措施有：（選填2條）。

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