Question

【題目】已知反應N2O4(g) 2NO2(g) △H>0，平衡體系中總質量與總物質的量之比M（M=/）在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是：

A. 溫度：T1 ＜T2

B. 平衡常數K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應速率：

D. 當M=69g·mol-1 時，n(NO2)：n(N2O4)=1：1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由于該反應是吸熱的反應，反應前后氣體質量守恒，所以總質量(m總)與總物質的量(n總)之比增大，反應逆向進行，所以可判斷出T2＜T1，故A錯誤；B、a點和c點是在同一溫度下的平衡常數，所以K(a)=K(c)，故B錯誤；C、溫度越高反應速率越快，壓強越大反應速率越快，根據前面分析可知T2＜T1，圖中b點壓強大于a點，所以va＜vb，故C錯誤；D、設n(NO2)：n(N2O4)=x：y，則有=69，所以x：y=1：1，故D正確；故選D。