Question

用：NaCl做原料可以得到多種產品．
（1）工業上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是

2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑

．
（2）實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液．寫出陽極的電極反應方程式：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
（3）某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液．為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液（“84消毒液”），設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

B

．
A．a為正極，b為負極；NaClO和NaCl
B．a為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D．a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
假設最后所得溶液中僅含一種溶質，則整個過程用一個化學方程式表示為：

NaCl+H₂O

電解  .

NaClO+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）工業用電解熔融的氯化鈉制備單質鈉；
（2）用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，陽極生成氯氣；
（3）用石墨做電極電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣和氫氧化鈉反應可生成次氯酸鈉，氫氣從上端逸出，則a為負極，b為正極，如只生成一種溶質，則離子被氧化，生成ClO^-．

解答：解：（1）工業用電解熔融的氯化鈉制備單質鈉，反應的方程式為2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑，故答案為：2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑；
（2）用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，陽極生成氯氣，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）用石墨做電極電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣和氫氧化鈉反應可生成次氯酸鈉，氫氣從上端逸出，則a為負極，b為正極，故B正確；
如只生成一種溶質，則離子被氧化，生成ClO^-，整個過程用一個化學方程式表示為NaCl+H₂O

電解  .

NaClO+H₂↑，
故答案為：B；NaCl+H₂O

電解  .

NaClO+H₂↑．

點評：本題考查較為綜合，涉及氯化鈉的性質和用途，側重于電解原理和應用的考查，為高頻考點和常見題型，注意把握題給信息，難度不大．