Question

將0.2molMnO₂和50ml 12mol/L鹽酸混合后充分加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）    （    ）

A．等于0.3mol

B．小于0.3mol

C．大于0.3mol，小于0.6mol

D．等于0.6mol

Answer 1

C

反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，根據(jù)方程式可知0.2molMnO₂反應需要HCl為0.2mol×4=0.8mol＞0.6mol，故MnO₂過量，如鹽酸完全反應，則生成氯氣為0.6mol×1/4=0.15mol，溶液剩余Cl^-為0.6mol-0.15mol×2=0.3mol，但MnO₂只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，所以溶液中溶液剩余Cl^-大于0.3mol，
所以，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故選C．