Question

【題目】已知鐵的化合物之間有如下轉化關系，

請回答下列有關問題：

（1）Fe與過量稀鹽酸反應可以制取FeCl2。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是_________（選填序號）；

a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2

（2）硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S為-2價）則下列說法正確的是_________（選填序號）；

a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金

b．Cu2+和S是氧化產物

c．當轉移1mol電子時，46g CuFeS2參加反應

d．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑

（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出。

①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是 ，一定不含的陽離子是 。

②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽離子是 。

（4）高酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，和水發生水解反應生成Fe(OH)3膠體等物質，寫出FeO42- 和H2O反應的離子方程式 。高酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_____________、_____________。 （用簡潔的名詞描述即可）

Answer 1

【答案】（1）c(1分)（2）c(1分)

（3）①Fe2+Fe3+②Fe3+Cu2+（4分、一個1分）

（4）4FeO4-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑(2分)殺菌（1分）凈水（1分）

【解析】

試題分析：

試題分析：（1）要使產物純凈，必須物質間發生反應后，沒有雜質生成。a．KMnO4能氧化Fe2+生成Fe3+ ，但反應后引入了K+和Mn2+新雜質，錯誤；b．HNO3能氧化Fe2+生成Fe3+ ，但溶液中還有NO3－雜質離子，錯誤；c．H2O2能氧化Fe2+生成Fe3+ ，同時有水生成，水是原溶液的成分，所以不是雜質，正確。故選c。

（2）a．合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質，所以黃銅礦不是合金，故a錯誤；b．CuFeS2中Cu元素的化合價為+2價，生成物中Cu2+的化合價為+2價，化合價沒發生改變，所以Cu2+不是氧化產物，CuFeS2中S元素的化合價為－2價，生成物中S的化合價為0價，化合價升高，所以S是氧化產物，故b錯誤；c．根據反應CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S，在這個反應中轉移4mol電子，消耗184g CuFeS2，則轉移1mol電子時，有 46g CuFeS2參加反應，故c正確；d．CuFeS2中只有S元素的化合價升高，其他元素的化合價不變，所以CuFeS2只作還原劑，故d錯誤；故選c。

（3）向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的鐵屑，對應的反應為2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。①若剩余的固體為銅，則反應后的溶液中含有的陽離子一定有Fe2+，一定不含Fe3+，但不一定含有Cu2+；②若剩余的固體為鐵和銅的混合物，則反應后的溶液中的陽離子只有Fe2+，一定不含 Fe3+、Cu2+。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價是+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是凈水、消毒。FeO42- 和H2O反應的離子方程式為4FeO4- +10H2O4Fe(OH)3+ 8OH- + 3O2↑。