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合成氨反應N₂+3H₂2NH₃,某段時間內的平均反應速率分別用v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)表示(單位均為mol·L^-1·s^-1)時,下列關系式中正確的是(　　)

A．v(H₂)=v(NH₃)	B．v(N₂)=2v(NH₃)
C．v(NH₃)=v(H₂)	D．v(H₂)=3v(N₂)

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS₂(s)和1 mol I₂(g)，發生反應TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)　△H＞0。t min時生成0.1 mol TaI₄。下列說法正確的是

A．0～t min內，v(I₂)＝

mol·L^－1·min^－1

B．若T℃時反應的平衡常數K＝1，則平衡時I₂的轉化率為2/3

C．如圖制備TaS₂晶體過程中循環使用的物質是S₂(g)

D．圖中T₁端得到純凈TaS₂晶體，則溫度T₁＜T₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質	X	Y	Z
初始濃度/(mol·L^-1)	0.1	0.2	0
平衡濃度/(mol·L^-1)	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是(　　)
A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%
B.反應可表示為X(g)+3Y(g)

2Z(g),其平衡常數為1 600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．Fe和Mg與0.1 mol·L^-1的鹽酸反應,反應速率相同

B．0.1 mol·L^-1的鹽酸與0.1 mol·L^-1H₂SO₄分別與大小、形狀相同的大理石反應,反應速率相同

C．催化劑能降低分子活化時所需能量,使單位體積內活化分子百分數大大增加

D．100 mL 2 mol·L^-1的鹽酸與鋅片反應,加入適量的NaCl溶液,反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某一反應物的濃度是2.0 mol·L^-1,經過4 min后,它的濃度變成1.68 mol·L^-1,則在這4 min內它的平均反應速率為(　　)

A．0.2 mol·L^-1·min^-1	B．0.1 mol·L^-1·min^-1
C．0.04 mol·L^-1·min^-1	D．0.08 mol·L^-1·min^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發生如下反應：A(s)＋2B(gxC(g)　ΔH＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是（）

A．x＝2，反應開始2 min內v(B)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
B．t₁時是降溫，平衡逆向移動
C．t₂時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數增大
D．t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c(B)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加入的物質只有A、B,起始濃度A為5 mol·L^-1,B為3 mol·L^-1,前2 min C的平均反應速率為0.5 mol·L^-1·min^-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L^-1。則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)
A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3
B.x=1
C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L^-1
D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L^-1