Question

Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗 編號	HA物質的量 濃度/(mol·L－1)	NaOH物質的量 濃度/(mol·L－1)	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？                    。
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c(A^－)和c(Na^＋)的大小關系                   。
A．前者大      B．后者大        C．兩者相等           D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。
（4）分析丁組實驗數據，寫出混合溶液中下列算式的精確結果(只列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol·L^－1。
Ⅱ．某二元酸(化學式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－、HB^－H^＋＋B^2－
回答下列問題：
（5）在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是              
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)

Answer 1

（1）a＝7時，HA是強酸；  a>7時，HA是弱酸
（2）C
（3）c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
（4）10^－4－10^－10
（5）AC

解析試題分析：（1）此題是同濃度的酸跟堿等體積混合，看所生成的鹽的水解情況，因此：a＝7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸。
（2）依電荷守恒有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，因為pH＝7，所以：c(Na^＋)＝c(A^－)，選C ；
（3）可以理解為是等濃度的HA與NaA的混合，HAH^＋＋A^－
A^－＋H₂O HA＋OH^－
又因為顯堿性，表明水解程度比電離程度大，所以有：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
（4） 依電荷守恒有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，
因此：c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝10^－4－10^－10　           
（5）A、物料守恒，正確；B、溶液中不存在H₂B ，錯誤；C、質子守恒，正確；D、依據電荷守恒有如下關系式：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋2c(B^2－)，錯誤；因此選AC。
考點：考查鹽類的水解和弱電解質的電離。