【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-+4
＋2H2O
B.氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－
C.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：+OH-
NH3↑+H2O
D.Cu與足量的濃硝酸：Cu+2
+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，從而得到純凈的NaNO3 晶體，相應的實驗流程如圖所示。
(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑 X___________，沉淀 A_________。
(2)上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是______________(填操作名稱)，該過程中玻璃棒的作用是___________。
(3)上述實驗流程中加入過量 Na2CO3 溶液的目的是_____________。
(4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化學式)雜質。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_________________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe、Si金屬間化合物是近幾年研究的熱點材料，它在電子學、熱電、光電和磁學等領域有著廣泛的應用，另外鐵的配合物也有極其廣泛的用途。回答下列問題：
（1）鐵的一種配合物的化學式為[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz為1,2,4–三氮唑（
）。
①配合物中陰離子空間構型為________，中心原子的雜化方式是________。
②Htrz分子中含σ鍵數(shù)為______個，其與Fe2+形成配位鍵的原子是_______。
③1,2,4–三氮唑與環(huán)戊二烯（
）的物理性質如下：
環(huán)戊二烯 | 1,2,4–三氮唑 | |
相對分子質量 | 66 | 69 |
物理性質 | 無色液體，不溶于水，沸點為42.5℃ | 無色晶體，溶于水，沸點為260℃ |
它們的水溶性和沸點差異很大的主要原因是________________________。
（2）一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結構如下圖所示：
晶胞中含鐵原子為_____個，已知晶胞參數(shù)為0.564nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Fe、Si金屬間化合物的密度為___________g·cm–3（列出計算式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用
溶液滴定
溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑
B.c點溶液中
C.b點溶液中
D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】撲炎痛是一種新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其結構簡式如圖：
，下列關于撲炎痛的敘述錯誤的是( )
A. 該物質的相對分子質量為313B. 該物質的水解產物有氨基酸
C. 該物質的水解產物之一與甲酸甲酯互為同分異構體D. 該物質的核磁共振氫譜上共有9個峰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。
回答下列問題：
（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為________________________________。
（2）裝置1中盛放的試劑為________；若取消此裝置，對實驗造成的影響為________。
（3）裝置中生成氯酸鉀的化學方程式為________________________，產生等物質的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉移電子的物質的量之比為________。
（4）裝置2和3中盛放的試劑均為________。
（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結束后，停止加熱。接下來的操作為打開________（填“a”或“b”，下同），關閉________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質的轉化關系如圖（部分反應產物已略去）。
請回答下列問題：
（1）固體E的化學式為___________，寫出H的化學式為___________
（2）在反應①②③④中屬于置換反應的是___________（填序號）。
（3）反應②的離子方程式為___________________________。
（4）X溶液與F反應的總化學方程式為___________。
（5）若向100mL鹽X的溶液中加入10g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質的物質的量濃度為_____________。（假設溶液體積不變）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾氣（SO2的體積分數(shù)約10%，其余為空氣），實驗裝置如圖所示：
（1）裝置A中SO2與Fe2(SO4)3溶液中反應生成FeSO4，寫出該反應的化學方程式：___。
（2）反應后，若要檢驗裝置A中Fe3+是否過量，可用試劑為___；若要檢驗SO2是否過量，可用試劑為___。
（3）裝置B中所用X溶液為___，作用是___。
（4）若實驗測得反應后的裝置A中不含有SO2，為測定其中所含FeSO4的物質的量濃度，現(xiàn)進行如下實驗：取20.00mL裝置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，發(fā)生反應Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，當反應恰好完全時，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。請通過計算確定FeSO4的物質的量濃度___（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y的氧化物隨意排放易形成酸雨，下列說法不正確的是：
A.化合物XZ3分子中只存在極性共價鍵
B.X、Y、Z三種元素分別形成的含氧酸不一定都是強酸
C.因為非金屬性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y
D.X的最高價氧化物對應的水化物和X的簡單氫化物能形成鹽
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