Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO₂的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出。
②ClO₂氣體只能保持在稀釋狀態下以防止爆炸性分解，且需現合成現用。
③ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在。
(1)在無隔膜電解槽中持續電解一段時間后，生成氫氣和NaClO₃，請寫出陽極的電極反應方程式：                                 。
(2)反應生成ClO₂氣體需要X酸酸化的原因為：                   。X酸為      。
(3)吸收塔內的溫度不能過高的原因為：           
(4)吸收塔內ClO₂隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO₂^—或Cl^—。ClO₂被S^2—還原為ClO₂^—、Cl^—的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。

請寫出pH≤2時ClO₂與S^2—反應的離子方程式：                                      。
(5)第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同時通入空氣的原因為：                 。
(6)從濾液中得到NaClO₂●3H₂O粗晶體的操作步驟為
        、               、              。

Answer 1

（12分）(1) Cl^—+6e^—+6OH^—＝ClO₃^—+3H₂O (2) ClO₂只能在酸性環境中存在；硫酸
(3)防止H₂O₂分解     (4) 2ClO₂+5S^2—+ 8H⁺ ＝2Cl^—+5S↓+4H₂O  
(5)稀釋ClO₂氣體，防止爆炸     (6)蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾

解析試題分析：（1）電解池中陽極失去電子，所以溶液中的氯離子在陽極失去電子，因此反應的電極反應式是Cl^—+6e^—+6OH^—＝ClO₃^—+3H₂O。
（2）由于ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在，所以只能在酸性環境中存在。由于在酸性條件下，氯酸鈉容易和鹽酸發生氧化還原反應，所以X應該是硫酸。
（3）H₂O₂不穩定，溫度過高，H₂O₂容易分解，吸收塔的溫度不能過高，其目的是防止H₂O₂分解。
（4）根據圖像可知，pH≤2時ClO₂被還原為Cl^—，所以該反應的離子方程式是2ClO₂+5S^2—+ 8H⁺ ＝2Cl^—+5S↓+4H₂O。
（5）由信息②可知，純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋，目的是稀釋ClO₂氣體，防止爆炸。
（6）從溶液中得到含結晶水的晶體，只能采取蒸發、濃縮、冷卻結晶方法，通過過濾得到粗晶體，所以從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的操作步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。
考點：考查電極反應式、離子方程式的書寫，基本實驗操作實驗設計與評價
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養和方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范嚴謹的實驗設計能力。本題以學生比較陌生的亞氯酸鈉制備為背景，以過氧化氫法制備亞氯酸鈉為主線，考察學生閱讀題目獲取信息的能力、對濃度概念的理解、對氧化還原反應相關知識的運用、有關實驗操作和簡單實驗設計能力考察以及在新情境下綜合運用知識解決問題的能力，題目有一定的難度。