（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）D元素在元素周期表中的位置 ，該元素常見(jiàn)氧化物有 和 （寫(xiě)出化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出B、C單質(zhì)生成Ｅ的化學(xué)方程式： 。
（3）12克Ａ單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為 ,其物質(zhì)的量為 mol。
（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）第三周期第ⅥA族 (2分) SO2(1分) SO3(1分)
（2）2Na+O2
Na2O2(2分)
（3）NaHCO3、 1 （每空2分，共4分）
（4）C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
解析試題分析：（1）淡黃色的固體E是過(guò)氧化鈉，所以B是O元素，C是Na元素；A原子的最外層上有4個(gè)電子，且A的原子序數(shù)比B小，所以A是C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和L層上有8個(gè)電子，K層有2個(gè)電子，所以M層有6個(gè)電子，D是S元素。S位于周期表的第三周期第ⅥA族；該元素常見(jiàn)氧化物有SO2、SO3
（2）鈉與氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na+O2
Na2O2
（3）12克C單質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，生成二氧化碳為1mol，與1mol的NaOH反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，生成1mol碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3；
（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，濃硫酸與C反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
考點(diǎn)：考查元素推斷，元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，化學(xué)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題：
（1）A在周期表中的位置是 ，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機(jī)層顯 色。
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
| 物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
| a | 含有A的二元離子化合物 |
| b | 含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1 |
| c | 化學(xué)組成為BDF2 |
| d | 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
【化學(xué)–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個(gè)價(jià)電子。回答下列問(wèn)題（以下問(wèn)題均以推知元素符號(hào)作答）：
（1）若 YX3與X2Z﹑YX2－與ZX－﹑Y3－與Z2－性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
⑵已知0℃時(shí)X2Z的密度為a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是 。兩個(gè)X2Z分子間的最近距離為 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X2Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是 kJ/mol。
⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］為原料制備。
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為 ，其核外電子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為 ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為 。
③YZ3－的空間構(gòu)型 。
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)W2+空缺，另有兩個(gè)W2+被兩個(gè)W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測(cè)定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為WxZ，則x= 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（15分）下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
| 元素 | 相關(guān)信息 |
| X | 基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1 |
| Y | 其原子L層電子數(shù)是K層3倍 |
| Z | 其單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成的陰陽(yáng)離子電子數(shù)相同 |
| W | 其單質(zhì)在Y2中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 |
| T | 其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6 |
Y2(s)=Z2Y(s) △H1=-414KJ/mol查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ；
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是 ；
③配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。
Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)。
（2）下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。
| A．第一電離能大小：S>P>Si |
| B．電負(fù)性順序：C<N<O<F |
| C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl的熔點(diǎn)比CaO熔點(diǎn)低 |
| D．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高 |
g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a= cm。(用含、NA的計(jì)算式表示)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序 （用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式 ，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為 ；
(2)元素的原子得電子能力：Q W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；
(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) （填“高”或“低”）于R的的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物；
(4)T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是 （填名稱）；
(5)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請(qǐng)指出R元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào) ，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào) 。
| | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半徑（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.6 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合價(jià) | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
| -2 | | | -3 | -1 | | -3 | |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：
（1）鎵為元素周期表第31號(hào)元素，鎵原子價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________。
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是________（填元素符號(hào)，下同），鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是____________________。
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結(jié)合，氮化鎵屬于_______晶體。
（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為_(kāi)_________，氮原子的配位數(shù)為_(kāi)__________。
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計(jì)算氮化鎵晶胞邊長(zhǎng)a的表達(dá)式：a=_______cm。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴X、Y兩種元素的元素符號(hào)是： 、 。X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是： ；中心原子的雜化方式是： 。
⑵X的氫化物易溶于水的其原因是： 。
⑶N的電子排布式是： 。
⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系： 小于 (填元素符號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子； B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A為 ，B為 ，C為 ,D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。
（2）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。
（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價(jià)”）化合物。
（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________。
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