【題目】如圖為1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反應生成SOCl2（g）過程中的能量變化示意圖，已知E1=x kJmol﹣1、E2=y kJmol﹣1 ， 下列有關說法中正確的是（ ） 
A.若在反應體系中加入催化劑，E1不變
B.若在反應體系中加入催化劑，△H減小
C.反應的活化能等于y kJmol﹣1
D.1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y） kJmol﹣1
【答案】D
【解析】解：催化劑能降低反應的活化能，所以E1變小，但催化劑不會改變化學反應的反應熱，所以△H不變，反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，即△H=E1﹣E2 ， A．若在反應體系中加入催化劑，E1變小，故A錯誤；
B．催化劑不會改變化學反應的反應熱，所以△H不變，故B錯誤；
C．由圖可知，反應的活化能等于E1=x kJmol﹣1 ， 故C錯誤；
D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應生成SOCl2（g）的△H=E1﹣E2=（x﹣y） kJmol﹣1 ， 故D正確；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硅是良好的半導體材料，常用于制造光導纖維
B.高爐煉鐵原料有鐵礦石、黏土、空氣和石灰石
C.制備水泥和玻璃的主要原料都有石灰石
D.煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產品的過程叫做煤的干餾
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【題目】海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等離子．合理利用海水資源和保護環境是我國可持續發展的重要保證．
（1）火力發電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環境和生態問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示： 
（i）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋主要原因 ．
（ii）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸．
（iii）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=（用含硫微粒濃度的代數式表示）．
（iv）相同物質的量的SO2與NH3溶于水發生反應的離子方程式為 ， 所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填字母編號）．
A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3 ． H2O）﹣c（H2SO3）
C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
（2）重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶 | AgI | AgOH | Ag2S | pbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
Ksp | 8.3×10﹣17 | 5.6×10﹣8 | 6.3×10﹣50 | 7.1×10﹣9 | 1.2×10﹣15 | 3.4×10﹣28 |
（i）你認為往廢水中投入（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（ii）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）= ．
（iii）如果用食鹽處理只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%（ρ≈1gmL﹣1）．若環境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）= ． （已知KSP（AgCl）=1.8×10﹣10）
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【題目】甲醇是主要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料．工業上可以用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應及平衡常數 | 溫度/℃ | ||
500 | 800 | ||
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1 | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3 | K3 | ||
（1）反應②的反應熱△H20（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時測得反應③在某時刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v（正）v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是；當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是； 
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b的代數式表示該混合溶液中乙酸的電離常數為 ．
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【題目】如右圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單元。
(1)在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__________個、__________個。
(2)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為a、b、c，晶體結構如圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm＝1×10－9 m)，則該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數用NA表示)。
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【題目】金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖)。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數，M表示金的摩爾質量。
(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。
(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定_______。
(3)一個晶胞的體積是多少？
(4)金晶體的密度是多少？
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【題目】有關晶體的下列說法中正確的是（ ）
A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
B.氯化鈉熔化時離子鍵未被削弱
C.冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂
D.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
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【題目】25℃時，下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是（ ）
A.等體積、等物質的量濃度的氨水與鹽酸混合
B.pH之和為14的氨水與硝酸等體積混合
C.pH之和為14的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合
D.等體積、等物質的量濃度的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合
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