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能證明SO₂具有漂白性的是

A．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂氣體后溶液褪色

B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO₂氣體紅色消失

C．品紅溶液中通入SO₂氣體紅色消失

D．溴水中通入SO₂氣體后溶液褪色

試題分析：A、酸性KMnO₄溶液中通入SO₂氣體后溶液褪色，證明二氧化硫具有還原性，錯誤；B、滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO₂氣體紅色消失，證明二氧化硫的水溶液顯酸性，與氫氧化鈉發生中和反應，錯誤；C、品紅溶液中通入SO₂氣體紅色消失，證明二氧化硫具有漂白性，正確；D、溴水中通入SO₂氣體后溶液褪色證明二氧化硫具有還原性，錯誤，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質和應用敘述正確并且有因果關系的是

A．燒堿具有堿性，能用于治療胃酸過多

B．焦炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C．濃硝酸具有強氧化性，能和濃氨水反應產生白煙

D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是

	①中試劑	①中現象	解釋
A	Ba(NO₃)₂溶液	生成白色沉淀	SO₃^2-與Ba²⁺生成白色BaSO₃沉淀
B	品紅溶液	溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	紫色石蕊溶液	溶液變紅	SO₂與水反應生成酸
D	酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	SO₂具有還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有四個無標簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl₂溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標為A、B、C、D，取少量試劑分別進行實驗得到如表格所示關系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進行焰色反應為黃色)。

	A	B	C	D
A		白色沉淀X		白色沉淀Y
B	白色沉淀X			無色氣體

(1)寫出試劑名稱：A       ，B       。
(2)寫出生成X的離子方程式：       。
(3)有人認為M是Na₂CO₃，此結論是否正確       (填“正確”或“不正確”)，如認為正確，請說明推斷的依據                 ，如不正確，請說明理由               。
(4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應的離子方程式為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）
①活性炭；②氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤過氧化鈉；⑥雙氧水

A．①②④

B．②③⑤

C．②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L^-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止(假定反應前后試管中溶液的體積不變)。

圖1                              圖2
（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優點是：①           ；②            。
（2）①甲根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據是    。
②下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號）

A．過量鐵粉

B．氯化鋇溶液

C．銀粉

D．碳酸氫鈉溶液

（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是          。
（4）為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能反應，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
①甲方案：將產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有     的干燥管，反應結束后再次稱量，干燥管質量增加m g。其余酸濃度為       mol·L^－1。
②乙方案：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴      ，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L^－1標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為      mol·L^－1。
③甲、乙兩方案比較，你認為誤差較大的是      ，理由是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（）

A．和銅反應中都表現出強氧化性和酸性

B．分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低

C．都可以儲存于鋁制槽罐中

D．都是常用的干燥劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間能直接轉化的元素是(　　)

A．氯

B．硫

C．鋁

D．鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業的發展．
（1）由于共生工程的應用，利用發電廠產生的SO₂制成自發電池，其電池反應方程式為：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO₂通入電池的極（填“正”或“負”），負極反應式為．用這種方法處理SO₂廢氣的優點是．
（2）以硫酸工業的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

①生產中，向反應Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是．
②下列有關說法正確的是 (填序號)。

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應Ⅲ中發生反應的化學方程式為CaSO₄＋4C

CaS＋4CO↑

C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥

③反應Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是．
④（NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式．

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