【題目】下列有關實驗的說法正確的是（ ）
A.
加熱后溶液顏色變為無色
B.
配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C.
實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D.
稱量25 g NaOH
【答案】B
【解析】解：A．二氧化硫的漂白性不穩定，加熱時易復原，所以加熱二氧化硫漂白后的溶液時，溶液由無色變為紅色，故A錯誤；
B．配制一定物質的量濃度溶液時，轉移溶液需要用玻璃棒引流，否則易濺出溶液導致配制溶液濃度偏低，故B正確；
C．用蒸餾法制取蒸餾水時，如果餾分急劇冷卻會炸裂冷凝管，為防止炸裂冷凝管，所以冷凝管中上口為進水口、下口為出水口，故C錯誤；
D．用托盤天平稱量藥品時遵循“左物右砝”原則，且腐蝕性藥品要放置在燒杯中稱量，NaOH具有強腐蝕性，為防止腐蝕托盤天平，稱量氫氧化鈉固體時放置在燒杯中，故D錯誤；
故選B．
A．二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩定，受熱易復原；
B．配制一定物質的量濃度溶液時，轉移溶液需要用玻璃棒引流；
C．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，冷凝管中水應該采用“下進上出”原則；
D．用托盤天平稱量藥品時應該采取“左物右砝”原則，且具有腐蝕性藥品應該放置在燒杯中稱量．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.O2和O3互為同位素
B.金剛石、石墨、富勒烯互為同素異形體
C.有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構體
D.C4H10的一氯代物有四種，其熔沸點各不相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.NH4+、Cl﹣、Fe2+、K+B.Na+、CO32﹣、K+、Cl﹣
C.Cl﹣、Ba2+、Na+、SO42﹣D.K+、SO42﹣、OH﹣、Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示):
(1)比E核外電子數少5的元素的原子核外電子排布式是 ,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。
(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是 。
(3)A的氫化物屬于 (填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的立體構型是 。
(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為 (每個球均表示1個原子)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗的說法正確的是（ ）
A.
加熱后溶液顏色變為無色
B.
配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C.
實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D.
稱量25 g NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用鈦白工業的副產品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1： 
已知：①5Fe2++MnO 
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 ．
（2）濾液Ⅱ經處理可得到副產品 ．
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖2，產生這種變化趨勢的原因可能為
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【題目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三種形態的粒子的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.曲線①代表的粒子是HC2O4﹣
B.0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
C.pH=5時，溶液中主要含碳微粒濃度大小關系為：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）
D.在一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（C2O42﹣）將減小，c（Ca2+）增大
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【題目】脫去冶金工業排放煙氣中SO2的方法有多種．
（1）利用本生（Bunsen）熱化學循環吸收SO2工藝由下列三個反應組成： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H1=﹣572kJmol﹣1
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H2=+10kJmol﹣1
2H2SO4（I）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H3=+462kJmol﹣1
則得SO2（g）+I2（g）+2H2O（I）═2HI （g）+H2SO4（I）△H=kJmol﹣1
（2）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環脫硫．測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示；溶液中部分微粒與PH的關系如圖2所示． 
①為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大懸濁液中ZnO的量、 ．
②圖1中的pH﹣t曲線ab段發生的主要化學方程式為
③pH=7時，溶液中 
=
（3）如圖3所示，利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4 ， 以實現廢物利用． 
①陰極的電極反應式為 ．
②每處理含19.2g SO2的煙氣，理論上回收S、H2SO4的物質的量分別為、 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】進行過濾操作應選用的一組儀器是
A. 燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺（鐵圈）、漏斗
B. 濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒
C. 燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（鐵圈）、濾紙
D. 濾紙、試管、漏斗、鐵架臺（鐵圈）、玻璃棒
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