Question

【題目】已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJmol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1下列說法正確的是（ ）
A.H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol﹣1
B.同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
C. H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═ BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
D.3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．依據燃燒熱概念分析，選項中由已知熱化學方程式計算可知H2（g）的燃燒熱為285.8 kJmol﹣1 ， 故A錯誤；
B．同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，設質量為1g，

2H2（g）	+O2（g）═2H2O（l）	△H=﹣571.6kJmol﹣1
2		571.6KJ
mol		142.9KJ
2CH3OH（l）	+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）	△H=﹣1 452kJmol﹣1
2		1452KJ
mol		22.69KJ

所以H2（g）放出的熱量多，故B正確；
C．中和熱指稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量，硫酸和氫氧化鋇發生中和反應，反應中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3 kJ多，即△H＜﹣57.3 kJmol﹣1 ， 故C錯誤；
D．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJmol﹣1
按蓋斯定律計算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8 kJmol﹣1 ．
可知正確的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4 kJmol﹣1 ， 故D錯誤；
故選B．