【題目】改變下列條件，只對化學反應速率有影響，一定對化學平衡沒有影響的是
A.催化劑B.濃度C.壓強D.溫度
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl 
Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
D.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
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【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.0～60 s，以X的濃度變化表示的反應速率為0.001 molL﹣1s﹣1
B.將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的 
C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0
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【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是
A.水煤氣-CH4B.明礬-KAl(SO4)2·12H2O
C.水玻璃-H2SiO3D.純堿-NaHCO3
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【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：X（s）+2Y（g）2Z（g），能判斷該反應達平衡狀態的是（ ）
A.容器內氣體壓強不隨時間變化
B.容器內氣體密度不隨時間變化
C.容器內X，Y，Z的濃度之比為1：2：2
D.X的消耗速率和Z的生成速率之比為1：2
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【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．反應中鎂和鋁的關系說法正確的是（ �。�
A.物質的量之比為3：2
B.質量之比為3：4
C.摩爾質量之比為9：8
D.體積之比為2：3
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【題目】鋁和鐵是生活中非常常見的金屬，運用所學知識回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中的應用仍很廣泛，原因是 ．
（2）在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復原，原因是（用化學方程式表示） ．
（3）寫出還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式 ．
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【題目】將①中液體逐滴滴入到②中（如圖），實驗結果與預測的現象一致的是（ ）
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A | 氨水 | 氯化鋁溶液 | 產生白色沉淀 |
B | 濃硫酸 | 銅片 | 產生大量氣體溶液變藍 |
C | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生大量紅棕色氣體 |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3與NaOH的混合液 | 立即產生大量氣體 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同） ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發生變化
E.容器中氣體的壓強不再改變
（2）表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①寫出該反應的平衡常數K的表達式
②由表中數據判斷該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min時達到平衡，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為 ， 此時的溫度為 ， 在0～5min內，以H2表示的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 平衡時CH3OH的濃度為molL﹣1
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