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下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實驗興趣小組同學做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:

卡片上的描述合理的是(　　)

A．①②③

B．③④⑤

C．①⑤⑥

D．②③④

構成原電池的正極是Cu,負極是Zn,故①錯誤;電子從負極Zn流出,流向正極Cu,H⁺向正極移動,在Cu上得電子:2H⁺+2e^-

H₂↑,故②錯誤,③④正確;此原電池負極上發生的反應是Zn-2e^-

Zn²⁺,⑥錯誤;總反應方程式:Zn+2H⁺

Zn²⁺+H₂↑,當有1 mol電子通過時,產生H₂為0.5 mol,故⑤正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖如下圖所示，其中兩極區間的隔膜只允許Li^＋通過。電池充電時的總反應方程式為：LiCoO₂==Li_1-xCoO₂+xLi。關于該電池的推論錯誤的是(　　)

A．放電時，Li^＋主要從負極區通過隔膜移向正極區
B．放電時，負極反應為xLi－xe^－===xLi^＋
C．電解質溶液不能是水溶液
D．充電時，負極(C)上鋰元素被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針偏轉方向
①	Mg 、Al	稀鹽酸	偏向Al
②	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
③	Al、石墨	稀鹽酸	偏向石墨
④	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg
⑤	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

根據上表中的實驗現象完成下列問題：
(1)實驗①、②中Al所作的電極是否相同？
答：____________________________________________
(2)寫出實驗③中的電極名稱、電極反應式和電池總反應方程式。鋁為(　　)______________________________
石墨為(　　)__________________________
電池總反應：__________________________
(3)實驗④中的鋁作________極。
(4)實驗⑤中鋁作________極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池的突出優點是把化學能直接轉變為電能,而不經過熱能這一中間形式,已用于宇宙飛船及潛艇中,其電極反應為:
負極:2H₂+4OH^--4e^-

4H₂O
正極:O₂+2H₂O+4e^-

4OH^-
所產生的水還可作為飲用水,今欲得常溫下1 L水,則電池內電子轉移的物質的量約為(　　)

A．8.9×10^-3 mol

B．4.5×10^-2 mol

C．1.1×10² mol

D．5.6×10 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)事實證明,原電池中發生的反應通常是放熱反應。利用下列化學反應可以設計成原電池的是　　　　。
A.C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)　ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)

NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH<0
C.2H₂(g) +O₂(g)

2H₂O(l)　ΔH<0
D.CaCO₃(s)+2HCl(aq)

CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)　ΔH<0
E.CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH<0
(2)有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導線連接起來,浸入電解質溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質的量濃度的鹽酸中,D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化,如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據此判斷A、B、C、D的活動性由強到弱的順序是　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。