【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優點，有希望成為新能源汽車的電源，其結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.電子從金屬鋰流出通過外電路流向石墨烯，固體電解質允許通過水
B.放電時，正極反應式：O2+4e-+4H+=2H2O
C.應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64g，理論上將消耗11.2LO2
D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質，則易引起正極材料碳孔堵塞
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【題目】對于可逆反應4 NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6 H2O（g）,下列敘述正確的是
A．NH3和H2O化學反應速率關系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）
B．達到化學平衡時，4v正（O2）= 5v逆（NO ）
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態
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【題目】CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中，在催化劑作用下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存
B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等
C.正、逆反應速率相等且等于零
D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
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【題目】（1）下列物質中，屬于強電解質的是___，屬于弱電解質的是__，屬于非電解質的是__。（填序號）
①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇
（2）一定條件下，醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋ΔH＞0
①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。
a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
②已知在25℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：醋酸：K＝1.75×10－5，亞硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，則25℃時，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③25℃時，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，則該溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）
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【題目】乙醇在生產生活中有著廣泛的用途。
(1)乙醇的官能團是_______。
(2)工業生產中，用乙烯與水反應制得乙醇，該反應類型為_________。
(3)乙醇與乙酸反應可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的結構簡式為___________。
(4)乙醇在銅作催化劑條件下可被氧化為乙醛，寫出反應的化學方程式__________。
(5)交警常使用酒精檢測儀來檢驗機動車司機是否酒駕，其原理是：司機口中呼出的乙醇可以使檢測儀中的橙色重鉻酸鉀(K2Cr2O7)轉變為綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，上述反應涉及的乙醇性質有________。
A.無色液體 B.密度比水的小 C.易揮發 D.具有還原性
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【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如圖
。
（1）基態Zn2+的價電子排布式為_______________；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是___________________。
（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋___________________________________________。
（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數為______________________。
（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結構為
，則1 mol IMI中含有________個σ鍵。
（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物
為液態而非固態，原因是________________________________________。
（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中；
②由①能否判斷出S2- 、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為d g/cm3，S2-半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計算表達式）。
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【題目】甲醇既是基本有機化工原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
（1）工業上合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
平衡常數K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷該反應為 ________反應（填“吸熱”或“放熱”）。 某溫度下，將2 molCO和6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉化率為______，此時的溫度為______（從表中選擇）。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol
則反應CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：
①N電極的電極反應式為 ___________________________________。
②請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子反應方程式：
Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______
（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)＝1×105 mol/L時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）
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【題目】在一定條件下，可逆反應N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g）達到化學平衡的標志是（ ）
A.NH3的生成速率與NH3的分解速率相等
B.單位時間內生成a mol N2同時生成3a mol H2
C.單位時間內生成a mol N2同時消耗a mol H2
D.單位時間內有1 mol N≡N鍵斷裂同時有3 mol H—H鍵斷裂
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【題目】FeSO4·7H2O廣泛用于醫藥和工業領域，實驗室制備FeSO4·7H2O的流程如下：
（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。
（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②_____________________。
（3）FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，將1.5 g某補血劑預處理，配成100mL溶液。實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑（1.5 g）中鐵元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10—2 mol·L—1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉移至容量瓶中的操作方法是__________________________；
②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。
a． 稀硝酸 b.稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸
KMnO4溶液應盛裝在__________滴定管中。滴定到終點時的現象為____________。
③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數如下。
滴定次數實驗數據 | 1 | 2 | 3 |
V（樣品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（KMnO4）/mL（初讀數） | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
V（KMnO4）/mL（終讀數） | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
該補血劑中鐵元素的質量分數為_____________________。
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