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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】閱讀材料,完成下列問題。

海底鹽池是近些年海洋科學家的一項重要發現,分布在世界多處埋有鹽層的海域,目前人類已探明的海底鹽池主要分布在紅海、地中海、墨西哥灣、黑海、南極大陸架。鹽池池面與普通海水之間有著清晰可見的分界。數不清的貝類與魚蝦在波光粼粼的鹽池周圍生活,但一旦生物進入鹽池內就會死亡。研究人員還從鹽池中采集了可以適應池中環境的生物樣本,分析之后認為這類生物可能會在太陽系中某一行星上生存,甚至可能在太陽系之外也會存在。

(1)結合材料,分析海底鹽池的形成條件。

(2)簡析池面與普通海水之間有明顯分界的原因。

(3)推測生物一旦進入這個海底鹽池就會死亡的原因。

(4)“海底鹽池”會受到哪些領域專家的關注,并簡述對“海底鹽池”開展科考的現實意

【答案】(1)海底有低洼地帶或海底盆地;海洋盆地深部必須賦存有鹽巖層或高礦化度鹽水;供鹽巖層或高礦化度鹽水滲漏的流體通道,如海底地層斷裂產生的縫隙;有足夠大的內部壓力(答1點任答3點以上)(2)鹽池水密度比正常海水高,明顯的密度差導致海水分層的形成;海洋底部水流相對穩定,鹽池與正常海水之間就形成了明顯的分界面(3)鹽池水高鹽、缺氧、可能有毒(鹽池水高鹽為必答點,任答2點以上)(4)會受到地質學家、地理學家、化學家、生物學家的關注;意義:促進人類對深海生態環境的了解;促進海洋資源開發;促進海洋化學和生物研究;促進地外生命的研究(任答3點)

【解析】(1)據材料和圖分析可知,海底鹽池的形成是因為海底深部存在有鹽巖層,提供鹽分,同時據圖分析可知,海底深部發育超壓流體,有足夠大的內部壓力,鹽池水密度大,易沉于洼地,形成鹽池。

(2)據材料可知,鹽池水密度比正常海水更高,因此明顯的密度差導致海水分層的形成;同時因海洋底部水流相對穩定,鹽池與正常海水之間就形成了明顯的分界面

(3)生物一旦進入這個海底鹽池就會死亡,說明海水鹽池的生存環境不適合一般的動物生存。原因主要是去鹽度高,與普通海水不同。

(4)“海底鹽池”因其特殊的位置、特殊的生存環境等會受到地質學家、地理學家、化學家、生物學家的關注。對“海底鹽池”的研究,意義應從海洋生物資源研究、海洋生態環境認識、以及探索地外文明等方面有重要意義。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上用苯和1,2—二氯乙烷制聯芐的反應原理如下

實驗室制取聯芐的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)

實驗步驟:

①在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3,由滴液漏斗滴加10.0mL 1,2-二氯乙烷,控制反應溫度在60~65℃,反應約60min。

②將反應后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗滌,在所得產物中加入少量無水MgSO4固體,靜置、過濾,蒸餾收集一定溫度下的餾分,得聯芐18.2g。

相關物理常數和物理性質如下表:

名稱

相對分子質量

密度/g·cm-3

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

78

0.88

5.5

80.1

難溶于水,易溶于乙醇

1,2-二氯乙烷

99

1.27

-35.3

83.5

難溶于水,可溶于苯

聯芐

182

0.98

52

284

難溶于水,易溶于苯

(1)和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優點是_______________________;球形冷凝管進水口是____________(選填“a”或“b”)

(2)儀器X的名稱是________________;裝置中虛線部分的作用是____________

(3)洗滌操作中,用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是___________;水洗的目的是____________。

(4)在進行蒸餾操作時,應收集____________℃的餾分。

(5)該實驗中,聯芐的產率約為____________%(小數點后保留兩位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟:

(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2____作指示劑。

(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數為________ mL。

(4)滴定。當___________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄:

Ⅲ.實驗處理:

(5)某同學在處理數據時計算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。 指出他的計算的不合理之處:_____;按正確數據處理,可得市售白醋總酸量=______ g/100 mL。(結果保留四位有效數字)

(6)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)________

a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗 b.堿式滴定管尖嘴滴定前有氣泡,滴定后消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水 d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法錯誤的是

A. Kb2的數量級為10-8

B. X(OH)NO3水溶液顯堿性

C. 等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2 kJ ·mol-1;

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -882.0 kJ ·mol-1

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol-1

請寫出用液態鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式__________________________。

(2)已知:向一個體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B,發生如下反應:4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。該反應中各物質的摩爾質量(單位g·mol-1)都不一樣,在一定條件下該反應2分鐘達到平衡。

①不能夠說明該反應已達到平衡的是:________。

A.恒溫下,容器內的壓強不再變化

B.恒溫下,容器內混合氣體的密度不再變化

C.一定條件下,D的體積分數保持不變

D.一定條件下,單位時間內消耗4molA的同時生成1 mol B

②平衡后測得D的濃度為0.3mol·L-1,則從反應開始到平衡時,A的平均反應速率為________,B轉化率為________。

(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物,有關反應為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g);△H,向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,在t℃下反應,有關數據如圖:

NO

N2

CO2

起始濃度/molL─1

0.10

0

0

平衡濃度/molL─1

0.04

0.03

0.03

①在t℃下,該反應的平衡常數為________(保留兩位有效數字)。

②平衡后升高溫度,再次達到平衡,測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則該反應的

ΔH________0(填“>”、“<”或“=”),此時NO的轉化率為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:

(1)固體B的主要用途為(只寫一種即可)______________;

(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,充分反應,發生反應的離子方程式是:___________、_______________

(3)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2,產生的沉淀為____________________(填化學式);

(4)工業上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應,已知每消耗0.5mol碳單質,轉移1mol電子,則該反應的氧化產物為_____________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。

(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒、____________

(2)實驗時圖中所示操作的先后順序為______(填編號)。

(3)在配制過程中,下列操作對所配溶液濃度如何?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒______

②向容量瓶加水定容時俯視液面______

③搖勻后液面下降,再加水至刻度線______。

(4)所需Na2CO3固體的質量為__g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校研究性學習小組,探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物,進行如下實驗:按圖組裝好實驗裝置,在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現渾濁后渾濁消失;反應較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

試回答下列問題:

(1)寫出A中從反應開始到停止可能發生反應的化學方程式:_________________________________________。

(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a____、____b,c____、____d;D、E兩支試管中CCl4的作用是_______________________________。

(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為___________________________________;反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_________________________________。

(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵在高溫條件下與氧化銅反應:2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發生反應:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,一定質量的鐵與氧化銅的混合物,在高溫條件下恰好完全反應.將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,振蕩,充分反應后靜置,然后從燒杯中取適量溶液(表示為“甲”)于試管中,并加入一定質量的鋅粉,充分反應后過濾,得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是( )

①甲中含有FeCl3;②甲中不含FeCl3;③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現象,則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2;④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產生,則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2。

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

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同步練習冊答案
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