【題目】下列圖像與對應的敘述相符的是
A. 圖①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
B. 圖②表示向NaAlO2溶波中逐滴加入鹽酸
C. 圖③表示向FeCl3溶液中加入鋅粉
D. 圖④表示向NaOH溶液通入CO2
【答案】C
【解析】A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同時Al(OH)3溶解（此時生成沉淀的物質的量逐漸減少），最后Al(OH)3完全溶解，只剩余BaSO4沉淀，先生成沉淀至Al3+沉淀完畢,后減小,最后不變，敘述與示意圖不相符，選項A錯誤；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成沉淀，后溶解，敘述與示意圖不相符，選項B錯誤；C、向FeCl3溶液中加入鋅粉，發生反應為2Fe3++Zn=2Fe2++ Zn2+，Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+，C選項圖像正確；D、向NaOH溶液通入CO2，發生反應為2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-，當溶液里OH-完全反應時所得CO32-濃度為原OH-的物質的量的
，選項D圖像錯誤。答案選C。
一卷搞定系列答案
名校作業本系列答案
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛。
（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發生反應的離子方程式為___________。
（2）廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:
①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。
②步驟Ⅱ中發生反應：
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3
4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20
第一個反應的氧化劑是___________，氧化產物是____________。第二個反應每生成1 molNH4NO3，轉移的電子數是_________。
③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應的化學方程式為_______________。
④上述生產結束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________（填字母)。
A.氮氧化物 B.硝酸銨 C.硝酸亞鐵 D.硝酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L(標準狀況），原混合物質量可能是（ ）
A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.1L 0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO 
和CO 
離子數之和為0.1NA
B.50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
C.過氧化鈉與CO2反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )
A. 石油裂解得到的汽油是純凈物
B. 石油產品都可用于聚合反應
C. 天然氣是一種清潔的化石燃料
D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） 
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C.工業生產常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）表示，則正確的關系是（ ）
A.5ν（NH3）=4ν（O2）
B.5ν（O2）=6ν（H2O）
C.2ν（NH3）=3ν（H2O）
D.5ν（O2）=4ν（NO）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．根據判斷出的元素回答下列問題：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）比較y、g、h最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是：＞＞ ． （用化學式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為；B是常見的液態化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為 ． （填序號）A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應： 
①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL 1molL﹣1 R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示：
①寫出m點反應的離子方程式 ．
②若R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為mol．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO 
、NO 
、CO 
B.由水電離產生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO 
、HCO 、Cl﹣
C.含有0.1 mol?L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCN﹣
D.
=0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO 、NO
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com