【題目】在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)
2AB(g)達到限度的標志是（ ）
A. 單位時間內生成n mol A2同時生成n mol AB
B. 容器內的總物質的量不隨時間變化
C. 單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D. 單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2
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【題目】將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是( )
A. OH－由A端移向B端
B. V＝33.6L時，溶液中的溶質為KHCO3
C. 0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2O
D. 22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為CH4－8e－＋9CO
＋3H2O===10HCO
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【題目】一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線如下：
已知：A的分子結構中含有2個甲基。
回答下列問題:
（1）A的名稱為__________，由A生成B的反應類型為_______。
（2）G中含氧官能團名稱為_______。
（3）F的分子式為_______。
（4）由C生成D的化學方程式為______________。
（5）對二取代芳香化合物W是E的同分異構體，W能發生銀鏡反應和水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，則W有________種結構，其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2 : 2 : 2：9的結構簡式為_____________。
（6）參照上述合成路線,以乙醛為原料(無機試劑任選)，設計正丁醇的合成路線:_______________________________。
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【題目】常溫下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲線如圖所示(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式：___________。
（2）HA的電離平衡常數為___________ mol·L-l(寫出計算結果)。
（3）D點時，溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”)；溶液中離子濃度大小順序為__________；若此時測得混合溶液的pH=a，則c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的計算表達式表示)。
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【題目】2017年11月聯合國氣候大會在德國波恩開幕，CO2的回收利用再一次提上了日程。
I利用CO2制取丙烯(C3H6)
(1)用CO2催化加氫可制取丙烯的原理為:3CO2(g)+9H2(g) 
C3H6(g)+6H2O(g) △H。
已知熱化學方程式如下
①2C2H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H1;
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2;
③H2O(g)==H2O(l) △H3;
則制取丙烯反應的△H= ______(用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)以稀磷酸為電解質溶液，以石墨為電極，利用太陽能電池將CO2轉化為丙烯的工作原理如下圖所示。
①電解池中的交換膜為_______ :(填“陰”或“陽")離子交換膜，通過交換的離子是_______(填離子符號)。
②陰極的電極反應為_____________________________。
II.利用CO2制取二甲醚(CH3OCH3)
(3)將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料
比n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖:
①在其他條件不變時，在右圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比n(H2)/n(CO2)交化的曲線圖____________。
②某溫度下將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如下圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是____________。
A.P4>P3>P2>P1 B .T4>T3>T2>T1 C.P1>P2>P3>P4 D. T1>T2>T3>T4.
III利用CO2制取甲醇(CH3OH)
用CO2催化加氫制取甲醇的反應為CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-b kJ·mol—1(b>0)。T℃時，將 1 mol CO2和4molH2充入的密閉溶液中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示
(4)不能證明該反應達到化學平衡狀態的是___________。
A.氣體的總壓強不變
B. CH3 OH(g)和H2O(g)的物質的量之比不變
C.混合氣體的密度不再不變
D.單位時間內斷裂3NA個H—H健同時形成2NA個C=O鍵
(5)僅改變某個反應條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線I、II所示。曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_____________。
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【題目】蘇聯科學家歐巴林教授在其著作中曾說：“生命起源于甲烷”，英國科學家巴納爾教授則認為生命是從二氧化碳和水開始的。與之相關的轉化關系如圖所示(部分反應條件已略去):
(1)A的結構式為________；C中官能團的電子式為________；反應②的反應類型為________。
(2)寫出下列物質的結構簡式：D________；H________。
(3)C→D的化學方程式為__________；二氧化碳和水經光合作用生成葡萄糖的化學方程式為_________。
(4)在自然界中纖維素與水可在甲烷菌的催化作用下生成甲烷和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式并配平：
_____。
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【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為
A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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【題目】工業上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。平衡常數如下表：下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A. 該反應的△H> 0
B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率
C. 工業上采用5 ×103 kPa和 250℃的條件，其原因是原料氣的轉化率高
D. t℃時，向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50%，則該溫度時反應的平衡常數的數值為100
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