Question

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物對應水化物X與其氫化物Y反應生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題:

1. 請寫出B元素在周期表中的位置        ，X和Y形成的化合物的化學式         。

2.A、B兩元素形成的氣體化合物在標準狀況下的密度為1.964g/L，其結構簡式為         。

3.C、E兩元素形成的化合物中包含的化學鍵為      ，用電子式表示其形成過程____     。

4. 寫出Y的水溶液與氯化鐵溶液反應的離子方程式___________________

5.汽車尾氣中含有B、C的氧化物，它們均為無色有害氣體。在鈀(Pd)等過渡金屬的催化下，這兩種氣體可以相互反應轉化為無害氣體。請寫出該轉化反應的化學方程式_____________

 

Answer 1

 

1. 第二周期IVA族，    NH₄NO₃         

2.CH₃CH₃

3. 共價鍵     

4.3NH₃.H₂O+Fe³⁺=Fe(OH)₃↓+ 3NH₄⁺   

5.2CO+2NO2CO₂+N₂

解析:考查元素周期表的結構和元素周期律的應用以及原子核外電子的排布規(guī)律等。最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍的元素只能是第三周期，即為碳元素，則B是碳元素。C元素最高價氧化物對應水化物X與其氫化物Y反應生成一種鹽，則C是N元素。根據D的原子序數(shù)大于7但小于18，并A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物可判斷，D是氧，則A應該是H，E應該是鈉。

1.X是硝酸，Y是氨氣，二者形成的化合物是硝酸銨。

2.標準狀況下的密度為1.964g/L，則摩爾質量是1.964g/L×22.4L/mol＝30g/mol，由C和H形成的化合物是乙烷。

3.N是活潑的非金屬，Na是活潑的金屬，二者形成的化學鍵是離子鍵，形成的化合物是離子化合物氮化鈉。

4.氨氣溶于水顯解析和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨。

5.C和N的無色有毒氣體氧化物是CO和NO，在一定條件下二者發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和CO₂。