【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O
C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O
D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
【答案】A
【解析】A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中的離子反應為Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故A正確；B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合的離子反應為2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故B錯誤；C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，說明NaHA為強酸的酸式鹽，HA-能完全電離出H+，則此反應的離子方程式為H+＋OH－=A2－＋H2O，故C錯誤；D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子反應為ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故D錯誤；故選A。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某化學小組設計的制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置，其中D裝置試管內盛有水，燒杯內為沸水浴．
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是；其中反應的化學方程式是 ．
（2）C裝置的作用是 ．
（3）E裝置中發生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），寫出發生反應的化學方程式 ． D裝置的作用是 ．
（4）E裝置中反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產生，則B裝置中的現象是 ．
（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4 ， 蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗，其中能使有色布條褪色的是（填“上層液”或“下層液”）．
（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________________________
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號)。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為______________。
（5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO
、CO
、SiO、Cl－中的幾種，現進行如下實驗：
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1鹽酸，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀。
下列說法中正確的是( )
A. 該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－
B. 該溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－
C. 該溶液是否有K＋需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片)
D. 可能含有Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是( )
A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發生氧化反應
D. 斷開K1，閉合K2后，NO
向B電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一整套電化學裝置如右圖，關于該裝置說法正確的是（ ）
A. 甲池中Mg極為正極，電極反應式為：Mg-2e-═Mg2+
B. 甲池中C電極發生氧化反應
C. 乙池中將化學能轉化為電能
D. 乙池左側石墨電極附近變藍，右側石墨電極附近變紅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液的溫度，實驗結果如下圖所示，實驗中始終保持V1+V2=50。
（1）對于反應：HCl+NaOH= NaCl+H2O，反應物所具有的總能量E1和生成物所具有的總能量E2的關系為：E1____E2。（填“>”、“ <”或“=”）
（2）實驗中所用NaOH溶液的濃度為____mol·L-1。
（3）若含有8.0 g NaOH的稀溶液與稍過量的1 L 0.21 mol·L-1的鹽酸反應放出11.46 kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為___________________。
（4）若取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
①從實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________；
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 （t2）℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | ||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.0 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.2 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.3 |
4 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 27.4 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18kJ/(kg·K)，根據上表數據，求出該反應的中和熱△H=____________ (保留2位小數) ；
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發生反應CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，部分數據見下表（表中t2>t1）
反應時間／min | n(CO)／mol | n(H2O)／mol | n(CO2)／mol | n(H2)／mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在t1min末的速率為v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1
B. 平衡時CO的轉化率為66．67％
C. 該溫度下反應的平衡常數為1
D. 其他條件不變，若起始時，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時n(CO2)=0.20mol
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