Question

設N_A代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A．1 mol MgCl₂中含有的離子數為2N_A
• B．標準狀況下，11.2 L H₂O中含有的原子數為1.5N_A
• C．0.5 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，SO

  2- 4

  的數目為1.5N_A
• D．常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3N_A

Answer 1

分析：A、氯化鎂是強電解質溶液中全部電離；
B、標準狀況，水不是氣體；
C、溶液體積不知不能計算微粒數；
D、依據n=

m

M

計算物質的量結合鋁原子結構計算是電子數；

解答：解：A、氯化鎂是強電解質溶液中全部電離，1 mol MgCl₂中含有的離子數為3N_A，故A錯誤；
B、標準狀況，水不是氣體，11.2 L H₂O物質的量不是0.5mol，故B錯誤；
C、溶液體積不知不能計算微粒數，故C錯誤；
D、常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數的應用，主要考查溶液中離子數計算方法，氣體摩爾體積的條件應用，題目難度中等．