Question

【題目】（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同）；pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________。

（2）常溫時，有pH＝12的NaOH溶液20mL，要使它的pH變為11。（混合過程中體積變化忽略不計）如果加入蒸餾水，應加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加__________mL。

（3）在25 ℃時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy L NaOH，求：

①若x+y=14時，則Vx/Vy=_______________(填數值)。

②若x+y=13時，則Vx/Vy=_______________(填數值)。

Answer 1

【答案】 堿性 酸性 180 200 1 1/10

【解析】（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，生成了醋酸鈉溶液，為強堿弱酸鹽，醋酸根水解，溶液呈堿性；醋酸為弱酸，故pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液后生成了醋酸鈉和醋酸的混合溶液，并且醋酸的量遠遠大于醋酸鈉的量，故該混合溶液呈酸性；（2）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設加入水的體積是V2，C1V1=C2（V1+V2），則0.01mol/L×0.02L=0.001mol/L×（0.02+V2）L，V2=0.2L-0.02L =0.18L=180mL；pH＝10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，設加入pH＝10的NaOH溶液的體積是V3，C1V1+ C3V3=C2（V1+V3），則0.01mol/L×0.02L+0.0001mol/L×V3L =0.001mol/L×（0.02+V3）L，V3=0.2L=200mL；(3) 根據反應方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，①若x+y=14時，則有Vx L×10-x mol·L-1=Vy L×10y-14 mol·L-1， ==10x+y-14=1，②若x+y=13時， ==10x+y-13=。