Question

（2011?揚州三模）25℃，a L 0.1000mol/L CH₃COOH溶液與b L 0.1000mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是（　　）

A．若a＞b，則pH一定小于7

B．若a＜b，則一定存在：n（OH^-）-n（H⁺）＞0.1（b-a）

C．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則a≤b

D．若pH=7，則a＞b，且 c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：a L 0.1000mol/L CH₃COOH溶液與b L 0.1000mol/L NaOH溶液混合，若a=b恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性；若a＞b，溶液可能呈酸性、堿性、中性；若a＜b．溶液呈堿性；溶液中存在電荷守恒和物料守恒；

解答：解：A、若a＞b，可能溶液中醋酸鈉水解顯堿性，大于醋酸電離顯示的酸性，溶液中醋酸根離子濃度等于鋁離子濃度溶液呈中性，也可以醋酸電離顯酸性大于醋酸鈉水解顯示的堿性，則pH不一定小于7，故A錯誤；
B、若a＜b，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，依據溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＜c（OH^-），醋酸是弱電解質存在電離平衡，c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（CH₃COO^-），過量的氫氧根離子為n（OH^-）-n（H⁺）=0.1（b-a）；醋酸根離子水解生成氫氧根離子，則一定存在：n（OH^-）-n（H⁺）＞0.1（b-a）；故B正確；
C、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），a=b，溶液中是醋酸鈉，符合離子濃度大小，a＜b，離子濃度可以為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、若pH=7，依據溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則a＞b，且 c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸堿反應的溶液酸堿性判斷，溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒應用，鹽類水解的分析，溶液酸堿性的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．