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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽一模）2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節能降耗、保護環境．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是

BD

．
A．制備環氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂

催化劑

B．制備硫酸銅：Cu+2H₂SO₄

加熱

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C．制備甲醇：2CH₄+O₂

催化劑

加熱、加壓

2CH₃OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）₂]^-，其電離出的CN^-有毒，當與H⁺結合生成HCN時，其毒性更強．工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^-氧化為CO₃^2-和一種無毒氣體，該反應的方程式為

5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O

，在酸性條件下，ClO^-也能將CN^-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是

在酸性條件下，CN^-與H⁺結合生成毒性很強的HCN，對人和環境造成危害

．
（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應條件	HgSO₄、100～125℃	PdCl₂-CuCl₂、100～125℃
平衡轉化率	乙炔平衡轉化率90%左右	乙烯平衡轉化率80%左右
日產量	2.5噸（某設備條件下）	3.6噸（相同設備條件下）

表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝

原料生產工藝過程

乙炔

CaCO₃

①850-1100℃

CaO

②+C、電爐

1100℃

CaC₂

③飽和食鹽水

C₂H₂

乙烯

來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產率和產量角度分析

雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多

．
②從環境保護和能耗角度分析

兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

中國“十一五”規劃綱要提出節能減排（指的是減少能源浪費和降低廢氣排放），這是貫徹落實科學發展觀、構建社會主義和諧社會的重大舉措；是建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇；是推進經濟結構調整，轉變增長方式的必由之路；是維護中華民族長遠利益的必然要求．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是

．
A．制備環氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂

催化劑

B．制備硫酸銅：Cu+2H₂SO₄

加熱

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C．制備甲醇：2CH₄+O₂

催化劑

加熱加壓

2CH₃OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）₂]，其電離出的CN^-有毒，當與H⁺結合生成HCN時，其毒性更強．工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^-氧化為CO₃^2-和一種無毒氣體，該反應的方程式為

，在酸性條件下，ClO^-也能將CN^-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是

．
（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應條件	HgSO₄、100～125℃	PdCl₂-CuCl₂、100～125℃
平衡轉化率	乙炔平衡轉化率90%左右	乙烯平衡轉化率80%左右
日產量	2.5噸（某設備條件下）	3.6噸（相同設備條件下）

表二：原料來源生產工藝

原料生產工藝過程

乙炔

CaCO₃

①850-1100℃

CaO

②+C、電爐

1100℃

CaC₂

③飽和食鹽水

C₂H₂

乙烯

來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產率和產量角度分析

．
②從環境保護和能耗角度分析

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(10分)溫家寶總理多次指出要大力抓好節能降耗、保護環境。請你分析并回答下列問題：

（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是 ____________________。

A．制備環氧乙烷：

B．制備硫酸銅Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制備甲醇： 2CH₄+O₂2CH₃OH

D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（2）冶金廢水中含有[Au(CN)₂]^－，其電離出的CN^－有毒，當與H⁺結合生成HCN時，其毒性更強。工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^－氧化為CO₃²^－和一種無毒氣體，該反應的方程式為 _____________________________，在酸性條件下，ClO^－也能將CN^－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是 ____________________________________________________________。

（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應條件	HgSO₄、100~125℃	PdCl₂-CuCl₂、100~125℃
平衡轉化率	乙炔平衡轉化率90%左右	乙烯平衡轉化率80%左右
日產量	2.5噸（某設備條件下）	3.6噸（相同設備條件下）

表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量

表二：原料來源生產工藝

	原料生產工藝過程
乙炔
乙烯	來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①從產率和產量角度分析。

②從環境保護和能耗角度分析。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省啟東中學高一第二學期期中考試化學（實驗班）試題 題型：填空題

(10分)溫家寶總理多次指出要大力抓好節能降耗、保護環境。請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是 ____________________。

A．制備環氧乙烷：

B．制備硫酸銅Cu+2H₂SO₄

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制備甲醇： 2CH₄+O₂

2CH₃OH

D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（2）冶金廢水中含有[Au(CN)₂]^－，其電離出的CN^－有毒，當與H⁺結合生成HCN時，其毒性更強。工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^－氧化為CO₃²^－和一種無毒氣體，該反應的方程式為 _____________________________，在酸性條件下，ClO^－也能將CN^－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是 ____________________________________________________________。
（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應條件	HgSO₄、100~125℃	PdCl₂-CuCl₂、100~125℃
平衡轉化率	乙炔平衡轉化率90%左右	乙烯平衡轉化率80%左右
日產量	2.5噸（某設備條件下）	3.6噸（相同設備條件下）

表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝

	原料生產工藝過程
乙炔
乙烯	來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①從產率和產量角度分析。
②從環境保護和能耗角度分析。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高一第二學期期中考試化學（實驗班）試題 題型：填空題

(10分)溫家寶總理多次指出要大力抓好節能降耗、保護環境。請你分析并回答下列問題：

（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是 ____________________。

A．制備環氧乙烷：

B．制備硫酸銅Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制備甲醇： 2CH₄+O₂2CH₃OH

D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（2）冶金廢水中含有[Au(CN)₂]^－，其電離出的CN^－有毒，當與H⁺結合生成HCN時，其毒性更強。工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^－氧化為CO₃²^－和一種無毒氣體，該反應的方程式為 _____________________________，在酸性條件下，ClO^－也能將CN^－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是 ____________________________________________________________。

（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應條件	HgSO₄、100~125℃	PdCl₂-CuCl₂、100~125℃
平衡轉化率	乙炔平衡轉化率90%左右	乙烯平衡轉化率80%左右
日產量	2.5噸（某設備條件下）	3.6噸（相同設備條件下）

表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量

表二：原料來源生產工藝

	原料生產工藝過程
乙炔
乙烯	來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①從產率和產量角度分析。

②從環境保護和能耗角度分析。

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