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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是

②④⑥

（填序號）
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑥測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液現象不同
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是

②④⑥

（填序號）
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑥測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液現象不同
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多．
Ⅱ．在 K₂Cr₂O₇+HCl--KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O反應中．
（1）氧化劑是

K₂Cr₂O₇

，

鹽酸中-1價的氯元素

元素被氧化，氧化產物是

Cl₂

．
（2）在參加反應的鹽酸中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質量比為

3：4

．
（3）如果反應生成0.1molCl₂，則轉移電子的數目為

1.204×10²³

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是

BCD

A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發都用到了玻璃棒
C．配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高
D．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在鐵粉存在下用溴水和苯反應制取溴苯時，無需加熱
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）₂，懸濁液加熱，可檢驗蔗糖是否發生了水解
G．物質溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現象，若熱效應不明顯，溶解的操作可以在量筒中進行
Ⅱ在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在，然而，無水硫酸銅的吸濕性很強，需要時須現制現用．
方法Ⅰ：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于

研缽

中研碎后放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入

干燥器

中進行冷卻．
方法Ⅱ：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質量分數不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法Ⅰ中，加熱溫度稍高時會出現變黑現象，原因是

CuSO₄?5H₂O

△

.

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

△

.

CuO+H₂SO₄+4H₂O也可

CuSO₄?5H₂O

△

.

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

△

.

CuO+H₂SO₄+4H₂O也可

（用化學方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，濃硫酸的作用是

吸水劑

；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是

加CaO后蒸餾

，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈、

冷凝管

等．
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想

銅離子對雙氧水分解有催化作用

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作或判斷正確的是

（填序號）．
a．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體
b．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
c．用托盤天平稱取10.50g的干燥的NaCl固體
d．用pH試紙直接蘸取溶液測定pH
e．配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是（　　）
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數會使測定結果偏低．
③將Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸發至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末．
④實驗室用銅片與稀硝酸反應產生的氣體可用排水法收集．
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現．
⑥向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水現象相同．
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯．
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多．

A、①②④⑥

B、①③④⑤⑥

C、③④⑥⑦

D、③⑦⑧

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