【題目】工業上由乙苯生產苯乙烯的反應如下,下列有關說法正確的是 ( )
+H2
A.該反應的類型為取代反應
B.苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面上
C.乙苯和苯乙烯都能發生氧化反應
D.比乙苯多一個碳原子的同系物R的同分異構體(包含R,不含立體異構)共有4種
【答案】C
【解析】
A. 該反應的類型為消去反應，故A錯誤；
B.苯是一個平面，乙烯是一個平面，碳碳單鍵可以旋轉，因此苯乙烯分子中所有原子不一定在同一平面上，故B錯誤；
C. 乙苯和苯乙烯都能燃燒且都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即能發生氧化反應，故C正確；
D. 比乙苯多一個碳原子的同系物R，即苯環外還有3個碳原子，第一種情況三個碳在一起有兩種同分異構，第二種情況三個碳分為一個甲基，一個乙基，有鄰、間、對三種，第三種情況三個碳分為三個甲基，兩個甲基在鄰、間、對三種位置，另一個甲基分別放入分別有兩種、三種、一種，因此同分異構體(包含R，不含立體異構)共有11種，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物 YX2、ZX2 中，X、Y、Z 的核電荷數小于 18；X 原子最外能層的 p 能級中有一個軌道充填了 2 個電子，Y 原子的最外層中 p 能級的電子數等于前一能層電子總數，且X 和 Y 具有相同的電子層數；Z 與 X 在周期表中位于同一主族。回答下列問題：
（1）X 的電子排布式為______________，Y 的價電子軌道表示式為_______。
（2）ZX2 的分子式是_______，YX2 電子式是_______ 。
（3）Z 形成的簡單陰離子的結構示意圖是___________。
（4） Y 和 Z 一定條件下形成簡單分子的結構式是___________________。
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【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個過程中O3作催化劑
B. 反應III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質
D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其它成分不與鹽酸反應，也不與氫氧化鈉反應），實驗步驟如下：
①配制
稀鹽酸和
溶液各
②取一粒藥片（
）研碎后加入
蒸餾水
③加入
稀鹽酸
④用溶液中和過量鹽酸，用去體積為
。
請回答下列問題：
（1）測定過程中發生反應的離子方程式_________。
（2）配制上述
稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒、燒杯、________。
（3）如果選用酚酞作指示劑，滴定達到終點的現象為____。
（4）某同學四次測定的
數據如下：
測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 13.40 | 11.90 | 12.10 | 12.00 |
請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數為_____。
（5）若在實驗過程中存在下列操作，會使所測碳酸鈣的質量分數偏高的是_________。
a 用沒有潤洗的堿式滴定管裝溶液進行滴定
b 用沒有潤洗的酸式滴定管量取稀鹽酸溶解樣品
c 用
溶液滴定時，開始讀數平視，終點俯視
d 裝溶液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定結束后無氣泡。
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【題目】由
制取
,其合成路線如圖所示:
請回答下列問題:
(1)從左向右依次填寫每步所屬的反應類型:_________(填字母)。
a.取代反應 b.加成反應 c.消去反應
(2)寫出A→B所需的試劑和反應條件:_______。
(3)寫出 C
的化學方程式:_____________。
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【題目】（1）乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優良的高辛烷值汽油調和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM－5催化下合成ETBE，反應的化學方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)
ETBE(g) △H。回答下列問題：
反應物被催化劑HZSM－5吸附的順序與反應歷程的關系如圖所示，該反應的△H=__kJ·mol-1。反應歷程的最優途徑是__(填C1、C2或C3)。
（2）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣回收。反應為2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol-1
①其他條件相同、催化劑不同，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1，Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優點是：__。
②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時，分別研究了[n(CO)∶n(SO2)]為1∶1、3∶1時SO2轉化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO)∶n(SO2)=3∶1的變化曲線為__。
（3）已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。
一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp(壓力平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=__；在圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點是__，理由是__。
（4）二氧化硫的催化氧化是工業上生產硫酸的主要反應O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。
已知：標準平衡常數Kθ=
，其中pθ為標準壓強(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統中SO3的物質的量分數。
SO2和O2起始物質的量之比為2：1，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，SO3的平衡產率為ω，則Kθ=___(用含ω的最簡式表示)。
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：2X(g)＋Y(s)
Z(g)＋W(g)，若其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表
下列敘述不正確的是
A.上述反應的正反應是吸熱反應
B.該反應的化學平衡常數表達式為K＝
C.若在1L的密閉容器中通入X和Y各0.3mol，5min后溫度升高到800℃，此時測得X為0.1mol，該反應達到平衡狀態
D.混合氣體的密度保持不變可作為該反應達到平衡的標志之一
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Zn（OH）2、ZnS分別為白色、淡黃色難溶物，二者溶解度均隨溫度升高而增大。某溫度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物質的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。圖中p（Zn）=-lgc（Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線l表示的是Zn2+與OH-濃度關系的曲線
B.該溫度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28
C.升高溫度時，b點一定會向c點移動
D.已知此溫度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01molL-lNaHS溶液中滴加等體積0.2molL-1ZnSO4溶液不能產生沉淀
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