Question

　恒容密閉容器中，某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D

起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	濃度（mol/L）		時間（min）
			0	10	20	30	40	50	60
1	溫 度	8000C	1．0	0．80	O．64	0．57	0．50	0．50	0．50
2		8000C	C2	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3		8000C	C3	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4		8200C	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在前20min內用B的濃度變化來表示的平均速率

為                     mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝            mol/L，反應在 20分鐘內就達到

平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                  。

（3）設實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁（用同種物質的濃度變

化表示），則達到平衡時υ₃           υ₁（填＞、＝、＜＝）

且c₃  =                mol/L。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是           反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

 (5) 800℃時,反應2A B＋D的平衡常數=                            ,

 實驗2中達到平衡時A的轉化率=                        。

Answer 1

（1）0.009 （2分）　（2）1.0（1分）  使用了催化劑（1分）

  （3）  ＞（1分）     1.2 （2分）  

（4）  吸熱（1分）    (5) 0.25（2分）   50%（2分）