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【題目】下列物質的溶液不需要用棕色試劑瓶保存的是

A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3

【答案】B

【解析】分析:見光易分解的物質,須存放在棕色細口瓶中,依此進行分析。

詳解:A. 氯水見光會分解,應盛放在棕色瓶中,,故A不選；
B. NH4Cl見光不分解, 不需要用棕色試劑瓶保存，故B選；
C. 濃硝酸見光易分解,須存放在棕色細口瓶中故C不選；
D. 純的硝酸銀對光穩定,但因為一般的產品純度不夠,其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中，故D不選，
所以B選項是正確的。

練習冊系列答案

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【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是

A. 0～5 min內，用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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【題目】常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液的pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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【題目】某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產生，則下列說法不正確的是

A. X2+具有還原性 B. X的+2價化合物比+4價化合物穩定

C. XO2具有強氧化性 D. 該元素是第ⅡA族元素

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【題目】下列物質可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是

A. 濃硫酸 B. 高錳酸鉀 C. 硝酸銨 D. 食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

【提出假設】假假設1: 該反應為放熱反應

假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用

假設3: K+對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是___________________________________________

【設計、完成實驗】

（1）稱取_______g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和___________________________。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______(填下列選項的字母序號）。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數據

實驗編號	燒杯中所加試劑及用量（mL）				控制條件	溶液褪色時間(s)
實驗編號	0.10mol/L H2C2O4溶液	等濃度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸	控制條件	溶液褪色時間(s)
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制溫度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固體	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液	18

則x =________________，假設___________成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，配制好穩定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

判斷滴定終點的現象為_____________________________。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為_______________________________。

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【題目】下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：

（1）寫出物質A的化學式：_____________ ；

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：________________；

（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出下列轉化的化學方程式：

B→G：_________________；G + F → I：__________________。

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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學健斷裂時吸收的能量與化學健形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C. 在1L的容器中發生反應．10min內N2減少了1mol，因此10min內的平均反應速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列現象或事實的解釋正確的是

選項	現象或事實	解釋
A	蒸發NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2	NaAlO2在水中不會水解
B	施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用	K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效
C	漂白粉在空氣中久置變質	漂白粉中的ClO-可以水解成HClO
D	FeCl3溶液可用于水處理	FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒

A. A B. B C. C D. D

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