Question

【題目】現用17.10 g Ba(OH)2固體配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液測定Na2SO4和NaHSO4混合物的組成。（計算結果保留三位有效數字）

（1）配制的Ba(OH)2溶液的物質的量濃度_____mol·Lˉ1。

（2）現稱取5.24g該固體混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。當產生沉淀最多時，混合溶液中c（OH-）為________mol·L-1（忽略體積變化）。

（3）混合物中n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)為_________。

Answer 1

【答案】0.4 0.3 1:1

【解析】

，。

（1）配制的Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為0.400 mol·Lˉ1；

（2）；所以加入的；

假設混合固體中有x mol的Na2SO4，2y mol的NaHSO4，

則生成硫酸鋇沉淀的n可表示為x+y=0.04 ①，

混合固體的總質量可表示為142x+120×2y=5.24 ②，

聯立①②可解出n(Na2SO4)=0.02mol，n(NaHSO4)=0.02mol，

所以當產生沉淀最多時，混合溶液中c（OH-）=0.3mol·L-1。

（3）由第（2）問可知，兩固體混合物的物質的量之比為1：1。