Question

下圖是紅磷P（s）和Cl₂反應生成（圖中的表示生成1mol產物的數據）。根據下圖回答下列問題：

（1）的熱化學方程式為                                 。
（2）=        KJ·mol^-1
（3）研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量，表1所列是部分化學鍵的鍵能數據。
表1部分化學鍵的鍵能數據

化學鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/（kJ·mol-1）	198	360	498	x

 
已知1mol白磷（結構如下圖所示，分子式為P₄）完全燃燒生成P₄O₁₀（結構如下圖）放出2982KJ熱量，則表中：x=         。
 （P₄O₁₀）

Answer 1

（1）2PCl₃(g)＝2P(s)+3Cl₂(g)  △H＝+612KJ·mol^-1。 （2）－399。    （3）585

試題分析：（1）由物質的能量圖示可知：PCl₃(g)分解成P(s)和Cl₂(g)的熱化學方程式為2PCl₃(g)＝2P(s)+3Cl₂(g) △H＝+612KJ/mol。(2) P(s)和Cl₂(g)分兩步反應生成1molPCl₅(g)的ΔH₁=－399KJ/mol..由白磷變為P₄O₁₀，由二者的結構式可以看出要斷裂6mol的P-P、5mol的O=O鍵。形成4mol的P=O鍵和12mol的P-O鍵。由于共放出2982KJ熱量，由于斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量。所以+198KJ/mol×6mol+498KJ/mol×5mol-360KJ/mol×12mol-4x=-2982KJ。解得x=585KJ/mol.