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現有可逆反應A(g)＋2B(g) nC(g)（正反應放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖所示，其中結論正確的是( )

A．p₁＞p₂，n＞3

B．p₁＜p₂，n＞3

C．p₁＜p₂，n＜3

D．p₁＞p₂，n＝3?

解析試題分析：根據平衡圖像題的解題方法：①先拐先平，速率快②定一議二原則知，壓強p₂到達平衡時間短，反應速率快，故圖象中p₁<p₂；由圖像知壓強為p₂時達平衡后A的轉化率降低，說明平衡逆向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，故n＞3，選B.
考點：考查化學平衡圖像。

練習冊系列答案

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某溫度時，反應N₂+3H₂2NH₃的平衡常數K=a,則此溫度下，NH₃H₂+N₂的平衡常數為（）

A．a^-1/2

B．a^1/2

C．

D．a^-2

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N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：
2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g) ΔH > 0
T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數據見下表：

時間/s	0	500	100 0	150 0
c(N₂O₅)/ mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是
A．500 s內N₂O₅分解速率為2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
B．T₁溫度下的平衡常數為K₁=125，平衡時N₂O₅的轉化率為50%
C．T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₂溫度下的平衡常數為K₂，若T₁>T₂，則K₁＜K₂
D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

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某可逆反應aA+bBcC+Q在某溫度下的平衡常數為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數值的相應變化為