【題目】下列反應中反應物總能量低于生成物總能量的是（ ）
A. 乙醇燃燒 B. 碳酸鈣分解 C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應 D. 氧化鈣溶于水
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【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）
A. 在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點
C. 在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）
2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常數K=6.25×107
D. 在t℃時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀
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【題目】工業上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質）為主要原料采用“侯氏制堿法” 生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示.下列有關說法正確的是
A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節溶液pH
B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D. 如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩定性
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【題目】有關晶體的下列說法中正確的是（ ）
A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
B.冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂
C.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞
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【題目】下列有關含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6的敘述正確的是（ ）
A.N5+與H2S是等電子體
B.N5AsF6化合物是共價分子
C.N5+中氮氮原子間以共用電子對結合
D.N5AsF6化合物是極性分子
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【題目】如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體的物質的量是（ ）
A. bc/(aNA)mol B. ac/(bNA)mol C. ab/(cNA)mol D. b/(acNA)mol
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【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B. 醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
=BaSO4↓＋2H2O
D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO
＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
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【題目】研究碳及其化合物的相互轉化對能源的充分利用、低碳經濟有著重要的作用。
（1）已知:①CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1
②2H2(g)+CO(g) CH3OH(l) △H2=-128.3kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1
25℃時,在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態甲醇的熱化學方程式為_________。
（2）利用反應①來制備氫氣,為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉化率的影響,某同學設計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃,壓強為101kPa或404kPa)。
實驗序號 | 溫度℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/mol·L-1 | H2O初始濃度/mol·L-1 |
1 | 400 | P | 3.0 | 7.0 |
2 | T | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①實驗2和實驗3相比,其平衡常數關系是K2______K3(填“>”、“<”或“=”)。
②將等物質的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發生上述反應,在400℃下達到平衡,平衡常數K=27,此時容器中CO物質的量為0.10mol,則CH4的轉化率為________。
（3）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。
①“重整系統”發生的反應中n(FeO):n(CO2)=6:1,則FexOy的化學式為______________。
②“熱分解系統”中每分解lmolFexOy,轉移電子的物質的量為________。
（4）pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數值。若某溶液中溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題(若離子濃度小于10-5mol/L,可認為該離子不存在):
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②求H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1=________________。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系c(H2CO3)/c(HCO3-)可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4。當過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將_______。
A.變大 B.變小 C.基本不變 D.無法判斷
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